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450 BCE
Átomo de Demócrito
Esse modelo atômico foi criado por dois filósofos gregos em 450ac, Demócrito e Leucipo. Eles defendiam que toda a matéria do Universo era composta por partículas muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos. A teoria em si não ia muito além disso, pois não era baseada em experimentos. -
Lei de Lavoisier
A lei de Lavoisier foi formulada pelo químico francês, Antoine Lavoisier, em 1785. Após inúmeros experimentos, Lavoisier percebeu que quando pesava a massa de reagentes e de produtos elas sempre tinham as massas iguais em sistemas isolados. -
Lei de Proust
Formulada em 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele concluiu que as massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. Por exemplo, toda e qualquer amostra de água contem sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção. -
Modelo Atômico de Dalton
Teoria criada pelo inglês John Dalton. Esse modelo diz que: todas as substância são formadas por átomos; os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em suas características; Os átomos de diferentes elementos são diferentes entre si; as substâncias simples são formadas por um único elemento; substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos, que se recombinam sempre em uma mesma proporção; átomos não são criados e nem destruídos; nas reações químicas, os átomos se recombinam. -
Experimentos do tubo de raios catódicos
Usando o tubo de raios catódicos criado pelo físico alemão Geissler e o químico inglês Crookes, o físico físico inglês Joseph John Thomson pode ver que quando um gás rarefeito, em baixa pressão, é submetido a uma alta tensão elétrica, ele produz um feixe de luz que vai da parte eletricamente negativa do tubo até a parte eletricamente positiva. Com isso, Thomson conseguiu concluir que quando os átomos do gás do tubo eram expostos à alta tensão seus elétrons eram arrancados até a placa positiva. -
Postulados do Modelo Atômico de Thomson (continuação)
Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais representam os elétrons);
Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que estejam uniformemente distribuídos na esfera. -
Apresentação Modelo Atômico de Thomson
Criado pelo físico inglês Joseph John Thomson no ano de 1898. Esse modelo foi criado após Thomson ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, algo que ia contra o modelo atômico de Dalton, além disso, o modelo atômico de Dalton não explicava os fenômenos elétricos, algo que esse modelo já fazia. -
Postulados do Modelo Atômico de Thomson
O átomo é uma esfera, mas não maciça;
O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para que a carga final seja nula;
Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser transferidos para outro átomo em determinadas condições;
O átomo pode ser considerado como um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, que possuem carga negativa; -
Experimento de Rutherford
O experimento feito por Ernest Rutherford tinha 3 componentes: uma amostra de polônio dentro de uma caixa de chumbo com um pequeno orifício para a saída de radiação; lâmina de ouro na frente do buraco; Placa metálica recoberta com material fluorescente posicionada atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro.
Nele, eles puderam perceber que partes da radiação eram refletidas pela lamina de ouro pois se chocavam com o núcleo do átomo, ou, passavam perto do núcleo. -
Apresentação do Modelo Atômico de Rutherford
Após os experimentos realizados com radiação na folha de ouro, os físicos começaram a enxergar uma falha na teoria atômica de Thomson, porém o cientista neozelandês Ernest Rutherford propôs uma nova teoria atômica, a "Teoria atômica de Rutherford" que explicava esse fenômeno. -
Postulados do Modelo atômico de Rutherford
O átomo não é maciço, ele apresenta muito mais espaço vazio que preenchido;
A maior parte da massa de um átomo se encontra em uma região central (que chamamos de núcleo), onde estão os prótons;
Na região ao redor do núcleo (que chamamos de eletrosfera) movimentam-se os elétrons;
O raio da eletrosfera é milhares de vezes maior que o raio do núcleo. -
Postulados do Modelo atômico de Bohr
Princípio da quantização da energia atômica, ou seja, os elétrons circulam em órbitas que correspondem à sua quantidade de energia. Sendo assim, não há a possibilidade de orbitar entre dois níveis com intensidades parecidas.
Cada elétron move-se em uma órbita, chamada de estado estacionário. Ao absorver energia, salta para um nível mais energético. Já ao retornar a posição original, libera a mesma quantidade adquirida na passagem. Esse processo ocorre na forma de luz. -
Apresentação do Modelo Atômico de Bohr
O físico dinamarquês Niels Bohr criou seu modelo atômico como forma de aperfeiçoar o modelo atômico de Rutherford, pois o antigo modelo de Rutherford não explicava o fenômeno da absorção da energia elétrica de átomos que faziam com que seus elétrons ganhassem energia subindo seu nível de energia, ou em outras palavras, o átomo ficava em estado excitado. -
Postulados do Modelo atômico de Bohr
Existem apenas 7 níveis de energia ou camadas eletrônicas, que são representados pelas letras K (1º), L (2º), M (3º), N (4º), O (5º), P (6º) e Q (7º). Quando mais longe do núcleo, maior é a energia dos elétrons localizados. -
Experimentos de Bohr
Niels Henrik David Bohr era um físico dinamarquês que fez um experimento para aperfeiçoar o modelo de Rutherford.
Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele.
Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
