-
Llei de la conservació de la massa (Antoine L. Lavoisier)
La llei de conservació de la massa, llei de conservació de la matèria o llei de Lomonósov-Lavoisier és una de les lleis fonamentals en totes les ciències naturals. Va ser elaborada independentment per Mijaíl Lomonósov en 1745 i per Antoine Lavoisier en 1785. Es pot enunciar com «En una reacció química ordinària la massa roman constant, és a dir, la massa consumida dels reactius és igual a la massa obtinguda dels productes» . Una excepció que cal tenir en compte és l'existència de les reaccions n -
Llei de les proporcions definides (Louis J. Proust)
Totes les mostres d'un compost tenen la mateixa composició, és a dir, les mateixes proporcions en massa dels elements constituents.
Per veure com es compleix la Llei de Proust, consideri el compost aigua. L'aigua conté dos àtoms d'hidrogen (H) per cada àtom d'oxigen (O), un fet que pot representar simbòlicament per una fórmula química, la coneguda fórmula H2O. Les dues mostres descrites a continuació tenen les mateixes proporcions dels dos elements, expressades com a percentatges en massa. -
Llei de les proporcions múltiples (John Dalton)
«Quan dos o més elements es combinen per donar més d'un compost, les masses d'un d'ells, que s'uneix a una massa fixa de l'altre, tenen com a relació nombres enters i senzills». -
Llei dels volums de combinació (Gay-Lussac)
La Llei dels volums de combinació va ser enunciada el 1808 pel químic francès Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) com a conseqüència de les experiències realitzades amb diferents reaccions químiques entre gasos. Diu així:
Els volums de totes les substàncies gasoses que intervenen en una reacció química estan entre sí en una relació constant i molt senzilla de nombres enters. -
Teoría Atòmica (John Dalton)
En física i en química la teoria atòmica és una teoria sobre la natura de la matèria que estableix que la matèria es composada per unitats discretes anomenades àtoms, concepte oposat a la possibilitat que la matèria pugui ser dividida indefinidament en parts més petites. La teoria atòmica va començar essent un concepte filosòfic a l'antiga Grècia i a l'Índia i va arribar al camp de la ciència vers el segle XIX quan els descobriments en el camp de la química van mostrar que la matèria era formada -
Descobriment de l'electrò (Thomson)
-
Model Atòmic de Thomson
El Model atòmic de Thomson, és el model que proposà a principis del segle XX J. J. Thomson per a descriure l'estructura dels àtoms. Consistia en una esfera de material amb càrrega positiva(+) que en el seu interior tenia partícules amb càrrega negativa (-) disposades aleatòriament, com en el cas de les llavors d'una síndria, que es podien separar fàcilment. A aquestes partícules les va anomenar electrons. -
Model atòmic de Rutherford
Segons aquest model, la càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom han d'estar concentrades en un volum diminut al centre de l'àtom anomenat nucli atòmic, mentre que els electrons orbiten al voltant d'aquest mitjançant l'atracció electrostàtica. L'àtom és bàsicament espai buit, el seu diàmetre és d'uns 10-10 m, mentre que el diàmetre del nucli és d'uns 10-15 m.
