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HISTORIA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO

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    Arquimedes

    Arquimedes
    Ley de la palanca
    Primera ley de la mecánica enunciada en la historia fundamental pra la condición del equilibrio.
  • 1501

    Revolución científica

    Revolución científica
    Impulso la mecánica , óptica y astronomía , mas tarde el calor, electricidad , acústica o química.
  • Issac Newton

     Issac Newton
    Tercera ley de Newton
    Nueva simetría dinámica estipulando la igualdad de las fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos interaccionares .
  • Antoine Laurent De Lavoisier

    Antoine Laurent De Lavoisier
    Depura los restos de los restos de alquimista.
    Propone un sistema de lógico de nomenclatura.
    Demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas
  • Napoleón y Berthollet

    Napoleón y Berthollet
    Logra ver la presencia de cristales de carbonato sódico por reacción de desplazamiento entre cloruro de sodio y carbonato cálcico.
    La gran cantidad de sal revierte el sentido de la reacción.
  • Michael Faraday

    Michael Faraday
    Respalda la verosimilitud de la hipótesis corpuscular en su obra.
  • Thomas Young

    Thomas Young
    Utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz
  • William Rankine

    William Rankine
    Introdujo la expresión “energía potencial”,
  • William Thomson

    William Thomson
    Presenta el concepto de energía cinética .
  • Michelle Fraday

    Michelle Fraday
    Establece las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica.
  • Michelle Faraday, Joseph Henry, Heinrich Lenz

    Michelle Faraday, Joseph Henry,  Heinrich Lenz
    Descubrimiento de la ley de inducción electromagnética.
  • Ludwig Wilhelmy

    Ludwig Wilhelmy
    Define la velocidad de reacción química y el ritmo de descomposición de reactivos para formar productos.
  • Cato M. Guldberg y Peter Waage

    Cato M. Guldberg   y Peter Waage
    Proponen Ley de Acción de masas
    * Hallan relación entre la constante de equilibrio y el cociente de las concentraciones elevadas a sus coeficientes estequiometricos.
    *Principios de la ley del equilibrio químico
  • Guldberg y Waage

    Guldberg y Waage
    Vinculación específica de las afinidades y masa con el curso real de una reacción química
  • William Thomson (Lord Kelvin)

    William Thomson (Lord Kelvin)
    Acuñó la expresión “conservación de la energía”en referencia a los estudios previos de Hermann Von Helmholtz (1821-1894) con respecto a la conservación de esta magnitud
  • Jean Baptiste

     Jean Baptiste
    Noción de afinidad química
  • Le Chantelier

    Le Chantelier
    Establece que , si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones ,éste se desplazara hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbo y recupera el estado de equilibrio.
  • Van´t Holf

    Van´t Holf
    In(k2/k1)= Δh0/R(1/T1-1/T2) proporciona información sobre la dependencia de la temperatura con respecto a la constante de equilibrio
  • Wilder Dwight Bancroft.

    Wilder Dwight Bancroft.
    Acuñó el termino de “potencial químico”