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Teoría atómica de Dalton
Dio el inicio para todas las teorías, su modelo atómico fue una esfera, las cuales son eternas, indivisibles, e indestructibles
- La materia es discontinua.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.
- Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades. -
Teoría y modelo atómico de Thompson
el átomo seguía siendo la parte más pequeña de la materia, con masa y peso, pero formado por dos partes: una sola masa grande y que contenía la carga eléctrica positiva (protón), y varias masas pequeñas incrustadas (metidas) en la masa grande llamadas electrones, que contenían la carga eléctrica negativa. A este modelo se le conoció con el sobrenombre (apodo) de "budín de pasas". -
Teoría y modelo atómico de Rutherford
Dice que el átomo tiene un núcleo, con protones y neutrones que giran al rededor del núcleo, por esto se conoce como el modelo planetario. En la periferia se encuentran los electrones localizados en una forma indiscriminada.La cantidad de carga positiva es igual a la de las cargas negativas, lo que hace que un átomo sea neutro (cargas opuestas se anulan entre sí). -
Teoría y modelo atómico de Bohr
Dice que los protones y neutrones se localizan en el núcleo,pueden encontrarse en la periferia localizados en los niveles energéticos los cuales se presentan con letras mayúsculas y los numeros.Los electrones pueden absorber y perder energía, si ascienden o descienden de un nivel a Rutherford no pudo explicar la manera en que los electrones giran alrededor del núcleo, lo que sí hizo Bohr, introduciendo el concepto de "capa de energía" -
Teoría y modelo atómico de Bohr-Sommerfeld
Afirma que tiene movimientos esféricos y también los electrones presentan movimientos elípticos y por lo tanto sub niveles,el numero de protones es igual al número de electrones, este modelo es sencillo pero incompleto, porque para él todavía no existía el neutrón dentro del núcleo. -
Las modernas teorías atómicas
Sommerfeld dudó de la teoría de Bohr, por el estudio de los espectros de elementos con gran número de electrones y también porque su estudio lo llevo a afirmar que ademas de las órbitas eléctricas existían las elípticas y que los electrones poseían diferentes estados energéticos. -
Modelo atómico actual (SCHRÖEDINGER y HEISEMBERG)
Este modelo se basa en el principio de dualidad onda corpúsculo y en el principio de incertidumbre de Heisenberg. No es posible predecir la trayectoria del electrón. Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones. -
Teoría y modelo atómico mecánico-quántico
es la mas utilizada en la actualidad, planteada por Louis de Broglie, Dirac, Werner Heisenberg, Bohr, Erwin Schröedinger, etc.
Menciona que el electrón ocupa gran cantidad del átomo y se puede determinar su posición en este. También se le conoce como nivel de energía principal o, sencillamente, capa de energía, e indica el número del nivel en donde se encuentra un electrón, es decir, la distancia a la que se encuentra el electrón con respecto al núcleo.
