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287 BCE
Arquimides
La ley de la palanca creada por Arquimides, es
la primera ley mecánica enunciada en la historia en la
que juega un papel fundamental la condición de equilibrio. -
Newton
Introdujo una nueva simetría
dinámica estipulando la igualdad de las fuerzas de acción y
reacción entre dos cuerpos interaccionantes -
Robert Boyle
Trataba de explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos corpúsculos materiales. -
Leibniz
fundo una teoría científica obsoleta que sirvió como una primitiva y limitada formulación del principio de conservación de la energía. -
Antoine Laurent De Lavoisier
Propuso un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos y demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Claude Louis Berthollet
se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía –además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación– también de las masas participantes. Coligió que existían reacciones verificables en ambos sentidos ademas de que la concentración relativa de las especies químicas, influía en el sentido y rapidez de una reacción. -
Thomas Young
Utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz,
pero el nombre hizo fortuna y no tardó en extender su campo
de aplicación -
Michael Faraday
Estableció en las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica ademas del descubrimiento de la ley de inducción electromagnética. -
Wilhelm
Definió la velocidad de una reacción química, como el ritmo al
cual los reactivos se descomponían para formar los productos, Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Guldberg y Waage
En una serie de tres artículos publicados en 1864 relacionaban
la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia
no solo con su naturaleza química sino también –siguiendo
a Berthollet– con la cantidad presente de la misma. -
Guldberg y Waage
Estos químicos noruegos habían conjeturado que las concentraciones de las especies participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual al valor de sus coeficientes estequiométricos. -
William Rankine
Introdujo la expresión “energía potencial” -
Van’t Hoff
Llegó independientemente a conclusiones
similares29 a las de Guldberg y Waage, hubo de reconocer
la prioridad de los dos noruegos en el descubrimiento -
Gibbs
proporcionó
la expresión funcional correcta para la constante de equilibrio
con su dependencia de la energía y la temperatura,
Keq = exp{–dG/RT}. -
William Thomson –Lord Kelvin
Introdujo el termino "energía cinética" y acuñó la familiar expresión de la “conservación de la energía” -
Jean-Baptiste Dumas
Encontró que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas
una de otra. -
Hermann von Helmholtz
La llamada “tensión” por Helmholtz recibió el
nombre de “energía potencial” en manos de Rankine. || -
Wilder Dwight Bancrof
Acuño el nombre actual de “potencial químico” -
Lippmann
Atribuía la reciprocidad entre los fenómenos
electromagnéticos y mecánicos (como la ley de FaradayHenry-Lenz) a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo. -
Le Châtelier
Sostenía que la química, como la mecánica,
debía abstraer sus postulados por generalización de experiencias
particulares, hasta el punto de considerar que su
principio sobre el equilibrio podía considerarse un caso
especial de la ley general de oposición de la reacción a la
acción.44
