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Period: 1565 to
La cuantificación de materia, y el planeamiento de Galileo
es necesario el control de materia para los procedimientos experimentales y de esta esta forma obtener resultados confiables, entre ellas la cuantificación de la masa. Galileo hace experimentos en los cuales utiliza el control de variables, despues de varios experimentos, Galileo planteó que cada sustancia tenía su peso específico termino que con el tiempo fue modificado a densidad -
Period: 1577 to
jean baptista
Uncientífico que controló la masa en sus experimentos fue Jean Baptista Van Helmont quien realizo experimentos para descubrir tejidos vivientes en los árboles. Para esta experimentación el controló sustancias volátiles como los alcoholes, sustancia que por su volatilidad se evaporaran con facilidad a temperatura ambiente por lo que su masa cambia constantemente durante el procedimiento experimental si el alcohol no se encuentra en un recipiente cerrado. -
El quimico esceptico
Pero no fue hasta 1661 que el científico británico Robert Boyle (1627-1691) que en su libro el químico escéptico, suprime la primera silaba del vocablo alchemist para establecer la palabra chemist, y de esta manera surge el termino de químico y por ende la ciencia de la química que era conocida en este periodo de la historia como alquimia ,ya tenía definidos algunos de sus elementos de estudio y los objetos reales a los que van dirigidas las investigaciones en dicha ciencia. -
ley de la coservación de la materia y energía
Antonie Lauren Lavoisier, estableció la ley de la conservación de la materia y energía, sentó las bases para la estequiometria, entendida como la realización de cálculos entre especies químicas que se combinan teniendo en cuenta que el balance de materia en un proceso químico se tiene que mantener. con lo que podemos definir a la estequiometria, procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de masa de reactivos. -
arte de medir los elementos
J Richer publica el primer volumen del arte de medir los elementos, utilizando por primera vez el termino estequiometria, termino que relaciona la mediad de los elementos en su significado etimológico. Pero para Jensen en su artículo publicado en 2004 en la Journal of chemical education dice que el concepto mol fue utilizado por romanos para denotar piedras pesadas que se utilizaban en la construcción de los rompeolas de los puertos, como también para identificar las muelas deun molino -
ley de los vulemenes de combinación.
A la par de los estudios de Dalton para la proposición de las ley de las proporciones múltiples, Joseph Louis Gay-Lussac basado en sus propios procedimientos experimentales con gases, descubre que cuando los gases se combinan entre sí para formar compuestos siempre lo hacen en proporciones de números enteros pequeños, descubrimiento que dio a conocer en 1808 bajo el nombre de la “ley de los volúmenes de combinación”, -
Cannizaaro
Cannizaaro calcula pesos atomicos y moleculares. Fue Cannizzaro en un artículo de 1860 "Sunto di un corso di Filosofia Chimica" , en el que insistió en la distinción entre peso atómico y peso molecular, acabando de fijar la hipótesis previamente efectuada por Avogadro quien determinó que un mol de gas ocupaba un volumen de 22,4 litros en condiciones normales. Su método permitió determinar la masa atómica. -
Indroducción del termino
Amadeo Avogadro determinó el número de partículas en un mol de sustancia, termino que fue introducido por Wilhelm Oswald en 1886 quien tomo el latín mole= pila o montón, para unificar el criterio de cantidad de masa entre los físicos y los químicos. Dicha unidad constante determinada por este investigador fue el eje para completar la estructura
conceptual de la química respecto al control de la masa en un sistema con cambios químicos. -
Max Trautz
En 1922 Max Trautz define el peso atómico de una molécula de oxigeno basal en 16g, con lo cual al mol como el número estándar de partículas en relación al peso molecular de la molécula de oxigeno teniendo en cuenta la constante de Avogadro como: “en un mol de cualquier material siempre habrá contenido el
mismo número de partículas”. Dicho número se denomina actualmente el número de Loschmidt Avogadro, pero actualmente los químicos los conocen como el número de Avogadro. -
F. E . Brown
en 1933 concluye que la constante de Avogadro no es el número de moléculas por mol, sino que fundamentalmente la relación entre un gramo y peso molecular de la especie química. Durante casi dos décadas posteriores a la relación establecida por Brown la aplicación entre la comunidad científica a la relación entre la constante de Avogadro y el mol no fue unificada, pues se relacionaba como el peso, o con el peso molecular gramo o el peso atómico de alguna especie química en discusión. -
Se define al mol
La XI conferencia de pesos y medidas en Paris donde se estandarizo el concepto de mol como una de las siete unidades básicas del SI, definición
que fue aceptada por la oficina de patrones de estados unidos y la unión internacional de química pura y aplicada, estableciendo el concepto de la siguiente manera:“el mol es una unidad del sistema internacional para medir cantidad de sustancia; la cual contiene tantas partículas elementales,átomos de carbono hay en 0,0012kg de carbono 12.” -
Mol es cantidad de sustancia
Gugenheim en 1961 apoya la definición establecida y lo define le da siguiente manera:
“mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de moléculas o átomos, radicales,
iones, electrones, etc. Como átomos contengan 12 g de carbono”
