-
Dalton (1808)
Matèria: Tot està fet d'àtoms, que són partícules petites i indivisibles.
Àtoms Idèntics: Els àtoms d'un mateix element són iguals.
Combinació: Els àtoms es poden combinar en proporcions fixes per formar compostos.
Reaccions Químiques: En les reaccions, els àtoms es reorganitzen, però no es creen ni es destrueixen.
Descobriments Rellevants:
Va estudiar els gasos i va formular la llei de les pressions parcials.
Va establir que els elements es combinen en proporcions definides. -
Period: to
Models Atòmics
- Dalton (1808)
- Thomson (1904)
- Rutherford (1911)
- Bohr (1913)
- Schrodinger (1926)
- Chadwick (1932)
- Model actual (1950)
-
Thomson (1904)
Àtoms Compostos Thomson va proposar que els àtoms no són indivisibles, sinó que estan formats per partícules més petites, com electrons.
Neutralitat: L'àtom en el seu conjunt és neutre, ja que la càrrega positiva i negativa es compensen.
Descobriments Rellevants:
Descobriment de l'Electró: Thomson va descobrir l'electró el 1897, demostrant que els àtoms contenen partícules carregades negativament. -
Rutherford (1911)
El model atòmic de Ernest Rutherford (1911) va ser un avanç significatiu en la comprensió de l'estructura de l'àtom. Aquí tens les seves característiques principals:
Característiques:
Núcli Atòmic: Rutherford va proposar que l'àtom té un nucli petit i dens, que conté la major part de la seva massa i és carregat positivament.
Electrons Orbitals: Els electrons es mouen en òrbites al voltant del nucli, similar a com els planetes orbiten al voltant del sol. -
Bohr (1913)
Resum: El model de Bohr va ser un pas important en la història de la física i la química, introduint el concepte de quantització de l'energia i proporcionant una explicació per als espectres d'emissió dels àtoms. Va establir les bases per al desenvolupament de la mecànica quàntica i models atòmics més avançats.Característiques: Òrbites Fixes: Bohr va proposar que els electrons es mouen en òrbites circulars fixes al voltant del nucli. Cada òrbita correspon a un nivell d'energia específic. -
Schrodinger (1926)
Característiques:
Equació de Schrödinger: La base del model és l'equació de Schrödinger, que descriu com l'estat quàntic d'un sistema físic canvia amb el temps. Aquesta equació permet calcular les funcions d'ona dels electrons, que proporcionen informació sobre la probabilitat de trobar un electró en una posició determinada.
1 -
Chadwick (1932)
James Chadwick va descobrir el neutró el 1932, una partícula subatòmica sense càrrega que forma part del nucli atòmic. Aquest descobriment va resoldre la incògnita sobre la massa atòmica total i va ser fonamental per a la física nuclear. Chadwick va rebre el Premi Nobel de Física el 1935 pel seu treball, que continua sent essencial per a la comprensió de l'estructura atòmica. -
Models Atòmics Ara
Un àtom és la unitat bàsica de la matèria, format per un nucli (protons i neutrons) i electrons que l'orbiten. Els protons són positius, els electrons són negatius i els neutrons no tenen càrrega. Els àtoms es combinen per formar molècules.