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Teoría de enlace atómico
Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico:
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. -
Teoría de combinación química
A raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. -
INVESTIGADOR DE LA ELECTRO VALENCIA
Las ideas de Abegg son de 1904; en 1916 su compatriota Albrecht Kossel (1853-1921) introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electrones de un átomo a otro para formar iones con estructura de gas noble. -
Modelo de enlace iònico
Walther Kossel lanzó una teoría similar a la de Lewis, con la diferencia de que su modelo asumía una transferencia completa de electrones entre los átomos, con lo que era un modelo de enlace iónico. -
unión por par de electrones
Gilbert Lewis propuso su modelo de átomo en 1916 y a la vez pudo explicar de una manera sencilla el enlace químico como un par de electrones que mantiene unidos a dos átomos. El fundamento del modelo son los pares electrónicos; la estabilidad de los compuestos se explica porque completan 8 electrones en su capa más externa. -
Explicación mecánica cuántica de la conexión química
Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química, especialmente la del hidrógeno molecular, utilizando la teoría de conexiones de Valencia. -
Descripción matemática de un enlace químico
El físico danés Oyvind Burrau derivó la primera descripción cuántica matemáticamente completa de un enlace químico simple, el producido por un electrón en el ion de hidrógeno molecular (dihidrogenilio), H2+.3 -
Combinación lineal de orbitales atómicos
John Lennard-Jones introdujo el método de combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA o dentro de la teoría de orbitales moleculares, sugiriendo también métodos para derivar las estructuras electrónicas de moléculas de F2 (flúor) y las moléculas de O2 (oxígeno), a partir de principios cuánticos básicos. -
Descripción matemática cuántica del enlace químico simple
la primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward Teller -
Cálculo sobre la molécula de dihidrógeno
H. H. James y A. S. Coolidge llevaron a cabo un cálculo sobre la molécula de di hidrógeno que, a diferencia de todos los cálculos previos que usaban funciones sólo de la distancia de los electrones a partir del núcleo atómico, usó funciones que sólo adicionaban explícitamente la distancia entre los dos electrones -
ORGANIZACION ORBITAL
Linus Pauling y los enlaces químicos. ... Las contribuciones de Pauling fueron sumamente útiles para explicar la organización orbital de los electrones de los átomos, así como también desarrollar el conocimiento sobre los enlaces iónicos, en los que se transfieren los electrones desde un átomo hacia otro. -
TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES
John Pople creó el programa Gaussian que facilitó enormemente los cálculos de la química computacional, como la ecuación de molecular según la teoría de orbitales moleculares ya que es un método muy importante para determinar el enlace químico en los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos,sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda molécula.