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450 BCE
Democrito y leucipo
Demócrito, tomando el pensamiento de su maestro Leucipo, supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes. -
Teoria atomica de Dalton
Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de losatomistas griegos). -
Period: to
Postulados de Dalton
Las ideas básicas de su teoría, las cuales se basaron en resultados experimentales publicados en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes postulados:
-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser
vistas, llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus
propiedades, incluyendo el peso.
-Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
-Los átomos son indivisibles y conservan sus características
durante las reacciones químicas. -
Descubrimiento del Protón (Eugene Goldstein)
Goldstein realizó modificaciones al diseño inicial del tubo de rayos catódicos, con el cátodo perforado y lleno con diferentes gases, observando que detrás del cátodo se producía otro tipo de resplandor, proveniente del ánodo, por lo que dedujo que los nuevos rayos poseían carga positiva, quienes posteriormente recibieron el nombre de protones. -
Tubo de rayos catódicos
el físico británico Joseph Thomson realizó experimentos con
tubos al vacío, de los cuales extrajo todo el gas que contenían; en
cada extremo del tubo colocó un electrodo conectado a una terminal metálica fuera del tubo a través de la cual se hacía pasar una fuente de alto voltaje. Thomson descubrió que los rayos eran desviados hacia una placa con carga positiva o ánodo y que se alejaban de una placa con carga negativa o cátodo. concluyendo que dichos rayos estaban constituidos por electrones -
Modelo atómico de Thomson
Thomson considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos. Al modelo se le da el nombre de “Budín de Pasas”.
Aportes:
-Descubre la primera partícula sub-atómica: el electrón.
-Determina la relación carga masa del Electrón
-Intuye la presencia de otra partícula sub-atómica: el protón -
Experimento Lamina de oro (Rutherford)
realizó un experimento que consistió básicamente en bombardear una placa de oro muy delgada con partículas α procedentes de una fuente radiactiva. Para observar la dispersión de las partículas colocó detrás una placa fluorescente de sulfuro de zinc. Lo anterior demostró que la dispersión de las partículas α era ocasionada por la repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, pudiéndose concluir que cada átomo contenía en el centro, una mayor concentración de masa con carga positiva. -
Modelo Atomico de Rutherford
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
Aportes:
-Este núcleo recibió el nombre de protón y se pensó que era una partícula presente en los núcleos de todos los átomos.
-Intuye la presencia del neutrón en el núcleo del átomo. -
Modelo atómico de Bohr
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
Deficiencias:
-El modelo se aplica sólo para el átomo de Hidrógeno
-No es posible explicar el comportamiento para átomos que posean más de un electrón. -
Espectros atomicos (Bohr)
Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. -
Modelo "Actual" del Atomo (Mecano Cuantico)
Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Los científicos Schrödinguer y Heisenberg se propusieron determinar en dónde podrían encontrar al electrón (subpartícula de carga negativa) dentro del átomo. Para esto ellos propusieron que existen orbitales y no órbitas.
Aportes
-Ingeniería: Desarrollo de Nuevos Materiales
-Medicina: Instrumentos, fármacos, etc.
-Electrónica Desde el transistor al chip
-Conocimiento del Universo: Predicción en el movimiento de las partículas en el universo. -
Descubrimiento del Neutrón (James Chadwick)
se realizó al bombardear placas de berilio con partículas alfa, estas emitían partículas que a su vez se hacía chocar contra un bloque de parafina, ocasionando un desprendimiento de protones en éste. Este hecho hacía pensar que su masa debía ser similar a la de los protones y al no ser desviadas por campos eléctricos, debían ser neutras, por lo que se las llamó neutrones.