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8000 BCE
Descubrimiento del fuego
Les permitió cocinar sus alimentos, asegurándose así una mejor calidad de vida y una menor exposición a bacterias, enfermedades y virus. Además, el fuego le permitió abrigarse del frío y por lo tanto subsistir más aún en climas duros en los cuales antes no tenía mucha protección. -
4000 BCE
La piedra
Con el paso de los milenios, los hombres primitivos aprendieron a tallar las piedras, dándoles un borde cortante o una forma que permitiera asirlas fácilmente. El siguiente paso consistió en unir la piedra a un astil de madera tallado para este propósito.El ser humano comenzó a realizar sus propias herramientas, diferenciándose así ya de los demás primates y evolucionando luego hacia formas de vida más complejas. -
4000 BCE
Los metales
Se utilizo para crear las primeras armas de metal, el acontecimiento histórico más conocido de la Edad del Bronce fue la guerra de Troya -
600 BCE
Grecia: Los elementos
El sutil e inteligente pueblo griego dirigía su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que lo componían. Se enfrentaron con lo que ahora llamamos teoría química. -
470 BCE
Grecia: Los átomos
Llamó átomos, que significa «indivisible», a las partículas que habían alcanzado el menor tamaño posible.A partir del descubrimiento del átomo se desarrollaron todos las ramas de la ciencia para el comportamiento físico y químico de la materia, la electricidad, el magnetismo, atracción gravitacional, liberación de energía,etc. -
La medida
La importancia de las mediciones cuantitativas y de la aplicación de técnicas matemáticas a la astronomía había sido reconocida desde muy antiguo. Una razón para ello es que los problemas astronómicos que ocupaban a los antiguos eran relativamente simples, y algunos de ellos podían abordarse bastante bien incluso con la geometría plana.El estudio de los gases, la forma más sencilla de materia, fue el primero que se prestó a las técnicas de medición precisa. -
El fin de la alquimia
Sirvió para dar paso a lo que hoy en día conocemos como química.
Algo de los más representativo fue un químico alemán que descubrió un método para preparar ácido clorhídrico por medio de la acción del ácido sulfúrico sobre la sal común. Los estudios de Boyle marcan el final de los términos «alquimia» y «alquimista». -
La ley de Boyle
Hicieron de esta lay la revolución de la física y la química. Representa la relación entre la presión y el volumen de un gas, este fue el primer intento de aplicar mediciones exactas a los cambios en una sustancia de particular interés para los químicos. -
Flogisto
Los científicos del siglo XVII y XVIII intentaron resolver el interrogante de porqué ciertos cuerpos son capaces de arder. La teoría del “flogisto”, resultó ser efectiva para explicar diversos fenómenos y tuvo un impacto muy grande sobre las investigaciones experimentales de la química de esa época. Sin embargo, la teoría del flogisto resultó estar equivocada y fue rebatida por el célebre químico francés Antoine Lavoisier, -
La nueva concepción de los elementos
Desde aquí se tenia que exigir un enfoque experimental al definir los elementos (enfoque que se adoptó posteriormente), no significa que supiese lo que eran los diversos elementos.Brand fue el primer hombre que descubrió un elemento que no se había conocido, en ninguna forma, antes del desarrollo de la ciencia moderna. -
Dióxido de carbono y nitrógeno
Al absorber más tarde el dióxido de carbono, el aire restante seguía conteniendo mucho flogisto, tanto, que estaba saturado de él; no podía aceptar más. Por eso los objetos no seguían ardiendo en él. Por este razonamiento, Rutherford llamó al gas que había aislado «aire flogisticado». Hoy día lo llamamos nitrógeno. es fundamental en el proceso de fotosíntesis, mediante el cual las plantas verdes fabrican los hidratos de carbono, dentro de lo que se conoce como "ciclo del carbono". -
El triunfo de la medida
Los numerosos e importantes descubrimientos hechos en relación con los gases tenían que ser reunidos en una teoría global, lo que ocurrió hacia finales del siglo xviii. Su autor estaba en escena. Era el químico francés Antoine Lavoisier. Desde el principio de sus investigaciones químicas, Lavoisier reconoció la importancia de las mediciones precisas.Las conclusiones a que llegó Lavoisier mediante el uso de la medida fueron de muy grande magnitud. -
Hidrógeno y oxigeno
Henry Cavendish estaba especialmente interesado en un gas que se formaba cuando los
ácidos reaccionaban con ciertos metales, 1766, fue el primero en investigar sus propiedades sistemáticamente. Dicho gas recibió más tarde el nombre de hidrógeno. En 1774, Joseph Priestley descubrió el aire desflogistizado (oxigeno) y fue el primero en reconocer su papel fundamental para los organismos vivos. -
La ley de Proust
Observó que las cantidades relativas de los elementos constitutivos de un compuesto permanecen constantes, independientemente del origen de ese compuesto. -
La teoría de Dalton
John Dalton, retomó las ideas de Demócrito formulándolas de modo más preciso. Las hipótesis en las que se basa la teoría de Daltón pueden resumirse en tres puntos:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
Los compuestos se forman por unión de átomos de dos o más elementos.
En las reacciones químicas se produce separación, combinación o reagrupamiento de los átomos, nunca creación o destrucción de los mismos. -
Hipótesis de Avogrado
Los gases ideales cumplen la hipótesis de Avogadro que establece que "una cantidad de cualquier tipo de gas, en un mismo volumen, a la misma temperatura y la misma presión, contiene el mismo número de moléculas, independientemente del tipo de gas que sea". -
Pesos y símbolos
Berzelius se lanzó a determinar la constitución elemental exacta de distintos compuestos. Desarrolló un sistema de notación química en la que a los elementos se les denotaba con símbolos simples. Codificó los elementos según la primera letra de su nombre -
Electrolisis
La electolisis consiste en la descomposicion del H2O, en donde una corriente electrica pasa a traves del agua produciendo el desprendimiento del Hidrogeno y Oxigeno.
La importancia de este proceso para la vida es que fundamentalmente el desprendimiento del oxigeno e hidrogeno por parte del agua permite el desarrollo de estas vidas. -
La teoría de los tipos
Laurent dejó por completo de insistir en las fuerzas eléctricas. Creía que una molécula orgánica tenía un núcleo (que podía ser un solo átomo) al que se enlazaban los diferentes radicales. Las moléculas orgánicas podían agruparse así en familias o tipos (de ahí el nombre de teoría de los tipos). La teoría de los tipos ganó popularidad debido a que podía usarse para organizar el número cada vez mayor de compuestos orgánicos que se estaban estudiando. -
Valencia
En 1852 Frankland propuso lo que después llegaría a conocerse como teoría de la valencia: cada átomo tiene un poder de combinación fijo. Por ejemplo, en condiciones normales, un átomo de hidrógeno solamente se combinará con otro átomo. El concepto de valencia ayudó a clarificar la diferencia entre peso atómico y peso equivalente de un elemento. -
Colorantes
William Henry Perkin, habiendo fundado la vasta industria de los colorantes sintéticos al haber tratado la anilina con dicromato potásico percibió un reflejo púrpura en ella. Añadió alcohol, que disolvió algo del preparado y adquirió un hermoso color púrpura. Los tintoreros franceses aclamaron el nuevo tinte y denominaron al color «malva». -
Rellenando los huecos
Gustav Robert Kirchhoff fue un físico prusiano que Inventó el espectroscopio mostrando que cada elemento produce un modelo característico de líneas luminosas cuando se alienta hasta la incandescencia que permite obtener la huella digital de cada elemento. El espectroscopio ofrecía un nuevo y poderoso método para la detección de nuevos elementos. Kirchhoff junto con Robert Bunsen, descubrió el rubidio y el cesio por métodos espectrales. -
Fórmulas estructurales
Kekulé aplicó la noción de valencia con especial interés a la estructura de las moléculas orgánicas. Esta representación permitió ver muy claramente por qué las moléculas orgánicas eran, en general, mucho más grandes y complejas que las moléculas inorgánicas.La explicación fue aceptada, y la idea de las fórmulas estructurales descansó sobre bases más firmes que nunca. -
La organización de los elementos
El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev publicó su tabla periódica de elementos en 1869 la cual estaba organizada según su peso atómico creciente pero también los elementos debían tener la misma valencia cuando estuvieran en una columna determinada. También descubrió que era necesario dejar huecos enteros en su tabla. En lugar de considerar estos huecos como imperfecciones de la tabla, Mendeleiev los tomó intrépidamente como representantes de elementos todavía no descubiertos. -
Isómeros ópticos
Había sustancias que diferían solamente en sus propiedades ópticas. Idénticas en lo demás, una de ellas podía girar el plano de luz polarizada. Los isómeros ácido racémico y ácido tartárico, que Berzelius había descubierto, diferían en propiedades ópticas. Tales isómeros ópticos no quedaban bien explicados por las fórmulas estructurales de Kekulé. -
Los elementos en desorden
Era dudoso que los pesos atómicos fueran útiles en los cálculos químicos. Esta confusión entre peso equivalente, peso atómico y peso molecular extendió su influencia desorganizadora no sólo a la cuestión de la lista de elementos, sino al estudio de la química en general. Para la química orgánica e inorgánica este desarrollo fue favorable para los científicos.Una vez hecho esto, los químicos podrían mirar la tabla periódica con nuevos ojos. -
Los nuevos elementos por grupos
Los minerales de tierras raras se analizaron a mediados del siglo xix y se averiguó que poseían propiedades químicas muy similares, todas tenían una valencia de 3. Los llamados tierras raras son., escandio, itrio, lantano, cerio, praseodimio, neodimio, prometio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio y lutecio. -
Número atómico
La magnitud de la carga nuclear se denomina el número atómico. Por primera vez se comprendió que, cuando Mendeleiev había ordenado sus elementos en orden a lo que se pensó era el peso atómico, en realidad los estaba ordenando en orden a su número atómico. Por primera vez fue posible predecir exactamente cuántos elementos quedaban por descubrir. Todos los números atómicos desde el 1 al 92 estaban ya ocupados por elementos conocidos en 1913, excepto siete. -
Proteínas
A finales de los años cuarenta y principios de los cincuenta, se logró descomponer diversas proteínas en sus aminoácidos constituyentes. Las mezclas de aminoácidos fueron después aisladas y analizadas en detalle mediante la cromatografía en papel (técnica que consiste en deslizar la mezcla a lo largo de un papel de filtro para separarla). -
Medicamentos
Compuestos naturales de complejidad cada vez mayor fueron sintetizados después de Perkin. Desde luego, la sustancia sintética no podía competir económicamente con el producto natural, excepto en casos relativamente raros, como el del índigo. Pero la síntesis servía normalmente para establecer la estructura molecular, y esto es algo que posee siempre un gran interés teórico. Sin ellos sería imposible que el ser humano hubiera llegado al nivel de evolución en el que está actualmente.