-
460
aC Demòcrit
Dèmocrit fou el primer en postular que la matèria estava formada per partícules molt petites, indivisibles, que va anomenar àtoms. -
John Dalton
Va crear els 5 postulaats:
1. La matèria està formada per partícules esfèriques, discretes, diminutes, i
indivisibles anomenades àtoms.
2. Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics, tenen la mateixa mida, massa
i propietats químiques.
3. Els àtoms d'un element són diferents als àtoms de tots els altres elements.
4. Els compostos es formen en combinar els àtoms de dos o més elements en
proporcions fixes i senzilles.
5. Els àtoms romanen inalterables en qualsevol
procés químic. -
Model Atòmic
-
Thomson
Thomson va proposar un model d’àtom format per
unes partícules amb càrrega negativa, els electrons,
immerses en una massa esfèrica de càrrega elèctrica
positiva, que donava com a resultat un àtom
elèctricament neutre.
Aquest model es coneix amb en nom de model atòmic
de púding de panses. -
Model atòmic de Thomson
-
Teoria de Max Planck
La teoria quàntica formulada per Max Planck l'any 1900 es pot resumir així:
- L'energia emesa o absorbida en forma de radiació electromagnètica no pot
prendre qualsevol valor sinó que ha de ser un múltiple sencer d'un valor mínim,
anomenat quàntum d'energia.
- L'energia d'un quàntum és proporcional a la freqüència de la radiació. -
Rutherford
Rutherford va establir l'anomenat model atòmic de Rutherford o model atòmic nuclear
L'àtom està format per dues parts: nucli i escorça.
En el nucli es troba localitzada la quasi totalitat
de la massa atòmica i tota la càrrega positiva (protons).
Al voltant d'aquest nucli, i a grans distàncies d'ell,
giren els electrons en l'escorça descrivint òrbites. -
Model atòmic de Rutherford
-
Bohr
Bohr afirmava que el moviment que descriuen els electrons (càrrega negativa) eren
provocats per l’atracció de nucli (positiu), però per evitar que els electrons caiguin
al nucli, aquests orbiten amb una velocitat que compensa la seva atracció elèctrica,
de manera semblant a com passa en el Sistema Solar. -
Model atòmic de Bohr
L'energia de l'electró dins l'àtom està quantificada.
Això vol dir que l'electró només pot ocupar unes
òrbites o estats estacionaris al voltant del nucli
amb uns determinats valors d'energia. -
Postulats de Bohr
Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites circulars estacionàries, sense
emetre ni absorbir energia.
- Les òrbites circulars tenen radis definits, no totes les òrbites són possibles. Cadascuna d'elles correspon a un nivell d'energia determinat.
- Quan un electró guanya energia, salta del nivell estacionari a un nivell de major energia. Quan l'electró torni al seu nivell basal o estacionari alliberarà l'energia sobrant en forma de llum. -
Evolució del model de Bohr
El 1916, Arnold Sommerfeld comprova que les òrbites també poden ser el·líptiques i més complexes. -
Evolució del model de Bohr
El 1924, Louis de Broglie proposa que l'electró tindria propietats ondulatòries i de partícules -
Evolució del model de Bohr
El 1926, Werner Heisenberg proposa el Principi d'incertesa que estableix que és impossible determinar simultàniament la posició i velocitat exacta d'un electró -
Evolució del model de Bohr
El 1927 el científic austríac Erwin Schrödinger (1887-1961) va desenvolupar la coneguda equació que porta el seu nom. Aquesta equació de funció d'ona servia per definir l'estat i el comportament dels electrons. -
Model actual
El model actual d'àtom anomenat model orbital es basa en l'equació proposada per Schrödinger i està fonamentat en quatre nombres quàntics, mitjançant els quals pot descriure un electró en un àtom.
ORBITAL ATÒMIC: és una zona de l'espai on existeix una
alta probabilitat (superior al 90%) de trobar l'electró -
EVOLUCIÓ DELS MODELS ATÒMICS
