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Teoría Atómica de Dalton
Tuvieron que pasar muchos años hasta que apareciera la primera teoría científica sobre la composición de la materia, los átomos. En 1808 John Dalton publicó su teoría atómica con los siguientes enunciados.
1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Cada elemento está formado por átomos iguales.
3. Los átomos de diferentes elementos se suman para formar compuestos químicos en una proporción fija para cada compuesto químico. -
Experimento Goldstein
- Introdujo gas hidrógeno o baja presión.
- Puso voltaje muy alto a los electrones.
- Con voltaje alto logró separar las cargas negativas y las positivas del átomo.
- Observó los rayos anódicos.
- Observó que estos rayos estaban formados por partículas con carga positiva: protones.
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Experimento J.J. Thomson
Al poner una pantalla fluorescente en el ánodo, notó destellos verdes, elaborados por los rayos catódicos. Los rayos catódicos estaban en el cátodo y viajaban hacia el ánodo. Los relámpagos no eran visibles sin embargo podían detectarse con una pantalla fluorescente. Al ejercer campos eléctricos y magnéticos, los relámpagos catódicos mostraban un comportamiento parecido al de partículas con carga negativa. -
Modelo Thomson (Pastel De Pasas)
El átomo está formado por una nube esférica con carga positiva.
Los electrones, con carga negativa, se encuentran incrustados por toda la esfera, como las pasas en un pastel.
El número total de electrones es tal que la carga neta del átomo es cero (átomo neutro). -
Modelo De Rutherford
El átomo está formado por un núcleo, muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, con carga positiva y donde se concentra casi toda su masa.
Los electrones, con carga negativa, giran alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del Sol. -
Modelo de Bohr
Postulado en 1913 por Niels Bohr para explicar la igualdad de la materia y los particulares espectros de emisión y absorción de los gases.
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.
Solo numerosas órbitas están permitidas.
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra, siendo la energía emitida/absorbida la diferencia de energía entre ambos niveles. -
Descubrimiento De Los Neutrones
E modelo atómico de Rutherford no podía explicar la masa del átomo: la suma de las masas de los protones y de los electrones era más pequeña que la del conjunto del átomo.
En 1932, Chadwick descubrió en el núcleo de los átomos unas partículas eléctricamente neutras que denominó neutrones, cuya masa es similar a la de los protones.