Modelos Atómicos

Thompsom

1897 BCE

propone su modelo atómico, que describió como un “pudín de pasas”, los electrones estaban inmersos en una “masa” cargada positivamente. Thompsom descubre el electrón.

Mendeliev .

1869 BCE

crea una clasificación de los elementos (químicos) en orden creciente de su masa atómica.

Avogadro

1811 BCE

publicó su postulado; 2 volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas (ya sean átomos o moléculas)

Volta

1800 BCE

fabrica la primera batería eléctrica

Lavoisier

1773 BCE

postula su famosa declaración: “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.

Demócrito, Leucipo y Epicuro.

430 BCE

Conceptos del átomo de la antigua Grecia

Dalton

1804

publica su teoría atómica: la materia formada por partículas indivisibles…; los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, etc.

Bequerel

1896

asumió que los electrones estaban cargados eléctricamente.

Millikan

1909

descubre la carga eléctrica del electrón.

Rutherford

1911

desarrolla su modelo atómico: la parte positiva está en el núcleo y los electrones giran a su alrededor, en órbitas elípticas con un espacio vacío entre ellas. Es similar a un sistema solar en miniatura.

Arnold Sommerfeld

1916

modificó el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en órbitas elípticas más complejas.

Rutherford

1920

predice la existencia de neutrones.

Bohr

1923

publicó su modelo basado en el átomo de H “el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a cierta distancia del núcleo. El modelo resolvió varios problemas.

Millikan

1923

confirmó la teoría de Bequerel de que los electrones poseen una carga eléctrica. 1925: Wolfgang Pauli formuló el principio de exclusión de los electrones de un átomo. 1926: Erwin Schrödinger propone el modelo más aceptado actualmente: describe los electrones por medio de la ecuación de Schrödinger, también describe los electrones por medio de una función de onda.

Werner Heisenberg

1927

formuló el principio de incertidumbre (cuanto más conocimiento de una partícula, menos sabes cuánto tiempo tiene de energía.

Wolfgang Pauli

1930

propuso el neutrino para explicar el espectro de los beta-elctrones en descomposición.

Chandwick

1932

descubre una de las partículas fundamentales de la materia: el neutrón 1941: Hideki Yukawa concluyó que las partículas llamadas mesones tenían una masa superior a 200 electrones.

Murray Gell Mann

1963

postuló que los protones y los lectrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.