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MODELOS ATÓMICOS
Un modelo atómico es la representación de la estructura interna de un átomo. A lo largo de la historia, la constitución de la materia ha tenido varios modelos que han ido evolucionando hasta llegar al modelo atómico actual. La lista de los modelos atómicos más importantes son los siguientes: -
Teoría atómica de Dalton
Según esta teoría, la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Se basa en cuatro supuestos:
-Los elementos químicos están formados por partículas extremadamente pequeñas e indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
-Todos los átomos de un elemento particular son idénticos.
-Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar otros compuestos.
-Las reacciones químicas consisten únicamente en la separación, unión o reordenamiento de átomos. -
Modelo atómico de Thompson
La identificación por Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pastel de pasas, según el cual los electrones eran como 'pasas' negativas incrustadas en un 'pastel' de materia positiva. -
Modelo atómico de Nagaoka
El descubrimiento del electrón demostró la existencia de cargas negativas en el átomo y para que esto fuera neutro, implicaba que también existían cargas positivas.
Nagaoka, basándose en que las cargas eléctricas opuestas son impenetrables, propuso un modelo atómico basado en una esfera grande y masiva con carga eléctrica positiva. Esta esfera era el núcleo atómico y estaba rodeada por varios electrones orbitando a su alrededor. Él describió estas órbitas equivalentes a Saturno y sus anillos. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía. El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. -
Modelo atómico de Rutherford
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.
La corteza es casi un espacio vacío. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. Se representa como los planetas del sistema solar girando alrededor del sol. -
Modelo atómico de Schrödinger
Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. Características:
-Este modelo no predice la ubicación del electrón. Solo establece una zona de probabilidad para ubicarlo.
-Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos.
-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía. -
REFERENCIAS
Planas, O. (2021). ¿Qué son los modelos atómicos?. https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/modelos-atomicos
Torres, J. (2020). Modelo Atómico de Schrödinger: Características, Postulados. https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-schrodinger/