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400 BCE
Modelo de Demócrito (siglo V.aC.)
El modelo atómico de Demócrito, propuesto en la antigua Grecia, dice que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, que son eternos, indestructibles y no pueden ser creados ni destruidos. Estos átomos son diferentes en forma, tamaño y peso, y se mueven en un vacío infinito. -
400 BCE
Historia de Democrito
Demócrito fue un filósofo griego, que nació en Abdera en el año 460 – 370 a.C. Es conocido por ser uno de los primeros pensadores del modelo Anatómico con el maestro Leucipo. Su modelo anatómico se basaba en la teoría de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Demócrito también hizo contribuciones a áreas como la ética, la cosmología y la epistemología. Su pensamiento influyo en filósofos posteriores. -
Historia de Dalton
John Dalton fue un científico inglés del siglo XIX conocido por su modelo atómico. Nacido en 1766 - 1844, pasó la mayor parte de su vida en Manchester, donde enseñó matemáticas y física. Su teoría afirmaba que los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos, cada uno con su propio peso. También investigó la atmósfera y el daltonismo, un trastorno de la visión del color. Su trabajo sentó las bases de la química moderna y su legado sigue siendo importante hoy en día. -
Modelo de Dalton (siglo XIX)
El modelo atómico de Dalton, propuso que toda la materia está hecha de átomos indivisibles que tienen diferentes pesos y propiedades. Estos átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos químicos, siguiendo las leyes de las proporciones definidas y múltiples. Esta teoría fue pionera en explicar la composición y formación de los compuestos químicos, estableciendo principios clave en la química, como la conservación de la masa y las proporciones definidas y múltiples. -
Historia de Thomson
Joseph John Thomson, conocido como J.J. Thomson, fue un destacado físico británico nacido en 1856 en Manchester, Inglaterra, y fallecido en 1940 en Cambridge. Conocido por su descubrimiento del electrón en 1897, utilizando experimentos con tubos de rayos catódicos. Este hallazgo revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica. También hizo contribuciones significativas al estudio del magnetismo y la propagación de ondas electromagnéticas, y recibió el Premio Nobel de Física en 1906. -
Historia de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford, un físico de Nueva Zelanda, realizó el famoso experimento de la lámina de oro en 1909. Descubrió que los átomos tienen un núcleo central denso y cargado positivamente, rodeado por electrones. Este hallazgo cambió nuestra comprensión de la estructura atómica y lo hizo merecedor del Premio Nobel de Química en 1908. Su trabajo es fundamental para la física nuclear y la química moderna. -
Historia de Moseley
Henry Moseley, en 1913, descubrió que la frecuencia de los rayos X emitidos por un elemento está directamente relacionada con su número atómico. Esto ayudó a organizar la tabla periódica según el número de protones en el núcleo, un avance crucial en nuestra comprensión de la estructura atómica. -
Descubrimiento del electrón por Thomson (1897-Siglo XIX)
El modelo de Thomson describe el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella, similar a pasas en un pastel. Esto sugiere que los electrones están dispersos uniformemente en la masa positiva del átomo. Aunque este modelo es simple, ayudó a comenzar nuestra comprensión de la estructura atómica. -
Descubrimiento del electrón por Thomson (1897-Siglo XIX)
Thomson descubrió el electrón. Lo hizo mediante experimentos con tubos de vacío, donde observó que ciertas partículas, llamadas rayos catódicos, eran atraídas hacia el polo positivo de un campo eléctrico y repelidas por el polo negativo. Concluyó que estas partículas eran parte de todos los átomos y las llamó “electrones”. Este descubrimiento sentó las bases para nuestra comprensión moderna de la estructura atómica. -
Descubrimiento del núcleo por Rutherford (1911-Inicio del Siglo XX):
En 1911, Ernest Rutherford realizó un experimento disparando partículas alfa contra una lámina delgada de oro. Esperaba que se dispersaran ligeramente debido a la carga positiva en los átomos de oro. Pero descubrió que algunas partículas alfa rebotaban hacia atrás, lo que fue sorprendente. Esto llevó al descubrimiento del núcleo atómico, una región densa y cargada positivamente en el centro del átomo, transformando nuestra comprensión de la estructura atómica. -
Descubrimiento del núcleo por Rutherford (1911-Inicio del Siglo XX):
En el modelo de Rutherford, el átomo se asemeja a un sistema solar en miniatura. El núcleo, cargado positivamente y denso, está en el centro como el sol, mientras que los electrones, con carga negativa, orbitan alrededor del núcleo como planetas orbitando alrededor del sol. -
Descubrimiento del número atómico por Henry Moseley (1913)
Henry Moseley descubrió el número atómico en 1913 al relacionar la frecuencia de los rayos X con el número atómico de los elementos. Este hallazgo organizó la tabla periódica según el número de protones en el núcleo, fundamentando nuestra comprensión moderna de la estructura atómica. -
Modelo de Bohr (1913):
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares específicas sin irradiar energía, solo emitiendo o absorbiendo energía al cambiar de órbita. Este modelo fue crucial para entender la estabilidad de los átomos. -
Descubrimiento del protón por Rutherford (1917) y del neutrón por Chadwick (1932):
Ernest Rutherford descubrió el protón en 1917 mientras realizaba experimentos de bombardeo de partículas alfa sobre nitrógeno y otros elementos. Observó que algunos núcleos de átomos de nitrógeno rebotaban, lo que sugirió la presencia de partículas con carga positiva dentro del núcleo. Estas partículas fueron llamadas protones, sentando las bases para la comprensión moderna de la estructura atómica. -
Descubrimiento del protón por Rutherford (1917) y del neutrón por Chadwick (1932):
James Chadwick descubrió el neutrón en 1932 mientras realizaba experimentos de bombardeo de partículas alfa sobre berilio y otros elementos ligeros. Observó partículas neutras de alta energía emitidas en estos experimentos, lo que demostró que existe una partícula neutra en el núcleo atómico. Este descubrimiento amplió nuestra comprensión de la estructura atómica y sentó las bases para la física nuclear moderna. -
Historia de Chadwick
James Chadwick, nacido en 1891-1974 en el Reino Unido, fue un físico que descubrió el neutrón en 1932. Realizó un experimento utilizando partículas alfa para bombardear berilio, observando la emisión de una radiación neutra, sin carga eléctrica, pero con masa similar a la del protón. Este hallazgo fue crucial para comprender la estructura nuclear. Chadwick recibió el Premio Nobel de Física en 1935 por su descubrimiento. -
Desarrollos posteriores
Heisenberg y Schrödinger propusieron diferentes formulaciones matemáticas de la mecánica cuántica: Heisenberg enfatizó lo corpuscular, mientras que Schrödinger, lo ondulatorio. Schrödinger demostró que ambas formulaciones son equivalentes. La predominancia de la formulación de Schrödinger se debe a su mayor practicidad matemática, basada en cálculo diferencial, en comparación con la forma matricial de Heisenberg.