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400 BCE
Modelo de Demócrito (siglo V a.C.):
Demócrito fue un filósofo griego del siglo V a.C. que desarrolló una teoría sobre la naturaleza fundamental de la materia. Su idea central era que toda la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Según Demócrito, estos átomos eran infinitamente pequeños e indivisibles, y representaban la unidad básica e indivisible de la materia. -
Modelo de Dalton (siglo XIX)
Su idea principal era que toda la materia, desde el aire que respiramos hasta los objetos que tocamos, está hecha de pequeñas partículas llamadas átomos. Dalton imaginaba los átomos como bolitas indivisibles, como los ladrillos básicos de todo lo que existe en el universo. Además, dijo que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, pero diferentes de los átomos de otros elementos. Tambien en el modelo de Dalton se explicaba la formación de compuestos. -
Descubrimiento del electrón por Thomson (1897-Siglo XIX)
J.J. Thomson en 1897,descubrio el electrón, una partícula subatómica con una carga eléctrica negativa. Thomson utilizó un tubo de rayos catódicos para investigar la electricidad en vacío. Descubrió que los rayos que se movían de un electrodo a otro estaban hechos de partículas con carga negativas. Midiendo cómo se desviaban estos rayos en campos eléctricos, calculo la relación entre su carga y su masa, mostrando que eran mucho más ligeros que los átomos conocidos en ese momento. -
Descubrimiento del núcleo por Rutherford (1911-Inicio del Siglo XX)
Rutherford disparó partículas alfa a una lámina de oro esperando que pasaran a través sin desviarse. Sin embargo, algunas fueron desviadas en ángulos y rebotaron. Esto sugirió que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso cargado positivamente. El modelo atómico de Rutherford propone que los electrones orbitan alrededor de un núcleo central cargado positivamente, similar a cómo los planetas orbitan alrededor del Sol en el sistema solar. -
Modelo de Bohr (1913):
El modelo de Bohr dice que los electrones en un átomo giran alrededor del núcleo en órbitas específicas y no en cualquier lugar. Estas órbitas tienen niveles de energía fijos. Cuando un electrón absorbe o emite energía, salta entre estos niveles, como si fuera escalones. Este modelo ayuda a entender cómo los átomos emiten o absorben luz. -
Modelo cuantico acutual
El modelo actual se conoce como modelo atómico cuántico y se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. En este modelo, los electrones no pueden localizarse con precisión, y los orbitales se definen como nubes de probabilidad.. -
Descubrimiento del número atómico por Henry Moseley (1913):
Henry Moseley descubrió que el número atómico, que es el número de protones en el núcleo de un átomo, determina las propiedades químicas de un elemento. Esto fue crucial para organizar la tabla periódica según el número atómico en lugar del peso atómico, lo que hizo que los elementos estuvieran en grupos con propiedades similares. En resumen, el trabajo de Moseley proporcionó una tabla periódica más precisa y útil para entender y predecir el comportamiento de los elementos químicos. -
Descubrimiento del protón por Rutherford (1917)
En este experimento, Rutherford y su equipo bombardearon láminas delgadas de oro con partículas alfa, que son núcleos de helio desprovistos de sus electrones. Esperaban que las partículas alfa, al pasar a través de la lámina de oro, se dispersaran ligeramente debido a las cargas positivas de los núcleos de los átomos de oro. -
Erwin Schrödinger:
Schrödinger desarrolló la ecuación de onda de Schrödinger, una ecuación fundamental en la física cuántica que describe la evolución temporal de una función de onda que representa el estado cuántico de un sistema físico. Esta ecuación es crucial para predecir el comportamiento de partículas subatómicas, átomos y moléculas. -
Werner Heisenberg
Heisenberg formuló el principio de incertidumbre, que establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento (o la velocidad) de una partícula subatómica. Esto implica una limitación fundamental en la capacidad de medir ciertas propiedades de las partículas cuánticas. -
Descubrimiento del neutrón por Chadwick (1932):
Chadwick tilizó un experimento similar al de Rutherford, pero en lugar de partículas alfa, Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa. Observó que estas partículas alfa emitían una radiación neutra que podía penetrar en materiales densos como el plomo. Chadwick concluyó que esta radiación neutra consistía en partículas sin carga eléctrica, que más tarde se denominaron neutrones.