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624 BCE
¿El Arché de que está constituido?
Tales de Mileto (624-546 a.C.) planteo que “el principio de todo era el agua”.
Anaxímenes (615-590 a.C.) planteo que “el aire era el principio”.
Heráclito (540-480 a.C.) planteo que “el fuego era el principio de la materia”.
Leucipo (Siglo V a.C.) planteo la “existencia de unas partículas muy pequeñas llamadas átomos y son el principio de la materia”. -
624 BCE
"La materia es el sustrato del que se deriva toda la existencia física".concepciones filosóficas de la materia.
El principio de todo lo llamaron ARCHE «principio» u «origen») es un concepto fundamental en la filosofía de la Antigua Grecia que significaba el comienzo del universo o el primer elemento de todas las cosas. -
400 BCE
Introducción.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia, siendo Demócrito uno de sus exponentes. Para Epicuro, los átomos son unidades indivisibles que poseen tres propiedades: forma, tamaño y peso. Se encuentran permanentemente en movimiento y se unen unos a otros en virtud de sus formas. Son infinitos y aunque la cantidad de sus formas también es muy grande no es infinita. -
400
Demócrito.
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Introducción 1.1.
Las propiedades de los cuerpos derivan de las propiedades atómicas. Tras la Revolución científica, la escuela atomista griega fue reconsiderada por las nuevas generaciones de científicos de mediados del siglo XIX, cuando sus conceptos fueron introducidos para explicar las leyes químicas. -
"John Dalton y su teoría Atómica"
Pasaron más de 2.000 años para que otra teoría atómica trascendiera en el mundo científico. Fue el científico ingles John Dalton que quien a través de la experimentación con gases comprobó la existencia de los átomos. 1808 "a nivel experimental comprueba existencia del átomo". Diseña el primer modelo atómico. Los átomos se caracterizan por ser:
I. Indivisibles.
II.Indestructibles.
Hoy en día esto es invalidó. -
Modelo de Nagaoka.
Nagaoka rechazó el modelo de Thomson, debido a que las cargas son impenetrables por la opuesta de cada una. Debido a su disconformidad propuso un modelo alternativo en el que un centro de carga positiva estaba rodeado por un número de electrones que giraban, haciendo el símil con Saturno y sus anillos. En 1904, Nagaoka desarrolló uno de los primeros modelos planetarios del átomo. 1 Tales como el Modelo atómico de Rutherford. -
Joseph John Thomson.
Luego descubrió el electrón en 1897, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa constituida por electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina; y una positiva. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (protones). -
Ernest Rutherford.
Al estudiar el fenómeno de la radiación (fenómeno físico natural por el cual algunas sustancias radioactivas emiten una forma de energía denominada radiación.
Altamente perjudicial para cualquier organismo vivo.), descubrió que esta forma de energía podía ser de 3 clases: Alfa, beta contenedor Y Gamma. En 1910 el físico Neozelandés Rutherford utilizó la radiación para realizar un experimento que lo llevaría a explicar la estructura y composición del átomo. En 1918 él descubrió los protones. -
Niels Henrik David Bohor.
Físico Danés; comprendio y describió la organización de esas partículas llamadas electrones y su distribución en ondas especificas alrededor del núcleo del átomo.
Características.
I. Un átomo con orbitas circulares definidas con la cantidad de energía que contiene un electrón
II. A las orbitas circulares las llamo niveles de energía y están determinadas por la cantidad estos que estos poseen. Un electrón con poca energía estará orbitando cerca al núcleo y uno de mayor energía estará más alejado. -
El modelo del átomo cúbico.
Fue de los primeros modelos atómicos en el que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo. Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916 en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. -
Arnold Sommerfeld.
Sommerfeld descubre que algunos electrones que ganen o pierden energía no alcanzan a pasar de un nivel a otro estos electrones se ubican en zonas intermedias describiendo orbitas elípticas a las que llano sub niveles de energías que se identifican con las letras S.P.D.F. -
(Modelo mecánico cuántico (Broglie, Heisenberg y Schrodinger).