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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Primera postulación del modelo acerca del átomo. con la “Teoría Atómica del Universo” Los tres puntos principales de su teoría son:
1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, conservando las mismas cualidades internas.
3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
Modelo atómico de Dalton
Parte de las ideas de Demócrito para considerar al átomo como la partícula fundamental de la materia, con la característica de que al agruparse forman moléculas. Los puntos más importantes de su teoría son:
1. Los elementos están formados por átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas. -
Modelo atómico de Lewis
Lewis propone el “Modelo del Átomo Cúbico”, la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.
Este estudio junto con el de Irving Langmuir, fue la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente. -
Modelo atómico de Thomson
Thompson presentó algunas hipótesis, tratando de justificar dos hechos:
1. La materia es eléctricamente neutra por lo que, además de contener electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
2. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.
Thomson pretendía explicar que la mayoría de la masa estaba asociada con la carga positiva y que había un número determinado de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa con carga positiva. -
Modelo atómico de Rutherford
Thompson identificó dos tipos de radiaciones a las que llamó alfa (α) y beta (β) en el llamado modelo molecular, características:
1. El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva y casi toda su masa
2. En la zona exterior se encuentra la carga negativa formada por electrones
3. El núcleo contiene protones
4. Los electrones giran alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia
5. El núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo -
Modelo atómico de Bohr
Bohr realizó estudios con hidrógeno estableciendo que:
1. Los átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia y que poseen distintos números, tienen características similares.
2. Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
3. Los electrones se encuentran en diferentes órbitas alrededor del núcleo.
4. Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva -
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.
Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Modelo atómico de Schrödinger
A partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, Erwin Schrödinger propone concebir los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez.
Este es el modelo atómico, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.