Línea de tiempo "Concepciones de la materia y modelos atómicos"

Tales de Mileto

580 BCE

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
Tales entenderá que en el origen todo era agua, y que del agua todo surge.

Empédocles

450 BCE

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
Empédocles argumentó que toda materia se compone de cuatro elementos: fuego, aire, agua y tierra. La proporción de estos cuatro elementos afecta las propiedades de la materia.

Sócrates

430 BCE

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
Él concibió la materia como una posibilidad pasiva de que algo pudiera ser actualizado por un principio activo, una forma sustancial, dándole existencia real.

Demócrito

400 BCE

MODELO ATÓMICO
El modelo atómico Demócrito fue el primer modelo postulado por un griego que decía que los átomos eran homogéneos, eternos y no se podían dividir, que eran invisibles e incomprensibles y que también tenían características internas diferentes.

Platón

380 BCE

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
En Platón la materia es concebida como un "receptáculo" vacío que puede recibir cualquier "forma" y, al oponerla a la realidad inteligible (que representa el verdadero ser), viene a hacer de la materia algo próximo al "no-ser".

Aristóteles

350 BCE

CONCEPCIÓN DE LA MATERIA
Aristóteles concibe la materia como el sustrato del cambio, o como el sustrato en el que "inhieren" las cualidades del objeto.

Dalton

1803

MODELO ATÓMICO
Principios básicos del modelo atómico de Dalton.
1.-Toda la materia está hecha de átomos.
2.-Los átomos son indivisibles e indestructibles.
3.-Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .
4.-Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.
5.-Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
6.-Una reacción química es una reorganización de átomos.

Thomson

1904

MODELO ATÓMICO
En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).
Le agregó las cargas positivas y negativas.

Rutherford

1911

MODELO ATÓMICO
Determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo.
En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

Bohr

1913

MODELO ATÓMICO
Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

Lewis

1916

MODELO ATÓMICO
Es considerado como un modelo atómico temprano, en el cual los electrones del átomo se encuentran en diferentes posiciones, algunas dispuestas siguiendo los vértices que en total eran ocho en un cubo.
Este modelo logró servir para poder dar cuenta del fenómeno de la valencia, también este artículo sirvió para introducir el concepto del par de electrones dentro del enlace covalente, así como la regla del octeto y la estructura de Lewis.

Sommerfeld

1916

MODELO ATÓMICO
Fue propuesto para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.
Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

Chadwick

1923

MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de Chadwick radicó en la modelación del núcleo atómico, compuesto no solo por los protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).

Heisenberg

1925

MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de Heisenberg consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo.

Schrödinger

1926

MODELO ATÓMICO
A partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda por parte de Max Born.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Dirac-Jordan

1928

MODELO ATÓMICO
Esta basada en la solución de la ecuación de Schrödinger para el potencial electrostático con simetría esférica.
Da una descripción de las partículas elementales de espín 1/2, como el electrón, y es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. Además de dar cuenta del espín, la ecuación predice la existencia de antimateria.