-
450 BCE
Leucipo y Demócrito
Cerca del año 450 a.C., Leucipo y su discípulo, Demócrito, propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaron átomos, palabra que significa indivisible. Los postulados del atomismo griego establecían que:
- Los átomos son sólidos.
- Entre los átomos sólo existe el vacío.
- Los átomos son indivisibles y eternos. -
Period: to
¿Qué es el átomo?
El átomo es la unidad más básica de la materia con propiedades de un elemento químico. El átomo es el componente fundamental de toda la materia es decir la base, todo lo que existe en el universo físico. Los átomos también denominados elementos se encuentran consignados de manera organizada dentro de la tabla periódica conformando un grupo de 118 elementos descubiertos hasta nuestros días. -
JOHN DALTON (1766-1844)
En 1805 el inglés John Dalton , publicó la obra Nuevo sistema de la filosofía química, en la cual rescataba las ideas propuestas por Demócrito y Leucipo. Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles, que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades y que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos. -
JOSEHP JOHN THOMSON (1856-1940)
En 1904, Joseph Thomson propuso un modelo en el cual la parte positiva del átomo se hallaba distribuida
uniformemente por todo el volumen de este, mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de protones,
como las pasas en un pudín . Además, planteaba que la cantidad de cargas positivas y negativas presentes eran
iguales, con lo cual el átomo era esencialmente una entidad neutra. Thomson fue el primero en aislar los electrones. -
ERNEST RUTHENFORD ( 1870-1937)
Ruthenford propuso un modelo con las siguientes características: 1- El átomo consta de dos regiones: una corteza y un núcleo.
2- En la corteza del átomo hay electrones girando a alta velocidad alrededor del núcleo.
3- El núcleo es una pequeña región en el centro del átomo cargado positivamente.
4- El núcleo posee prácticamente la totalidad de la masa del átomo. -
Modelo Atómico de Bohr (modelo niveles de energía)
El átomo tiene una parte central llamada núcleo.
El núcleo tiene carga positiva, está formada por protones y neutrones.
Los electrones giran en una órbita alrededor del núcleo y tienen una ruta.
Dijo que cada órbita era un nivel de energía y solo cabía cierta cantidad de particulas en cada nivel.
Bohr basó su modelo en el modelo de Rutherford y en ideas de Max Plack y de Einstein.
Su experimento consistió en estudiar los electrones de un átomos o ion hidrogenoide y el núcleo de carga -
Modelo Atómico Sommerfeld
Postulaciones:
1- Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes.
2- No sólo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal que toma valores del 0 al n-1.
3- Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativa ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. -
Modelo Atómico de Schrodinger
Propuesto por Erwin Schrodinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al célebre Principio de incertidumbre de Heisenberg -
Murray Gell Mann
Murray Gell Mann postuló que los protones y los lectrones están compuestos de partículas más pequeñas llamadas “quarks”.
actualmente en física de, los cuarks o quarks son los fermiones elementales masivos que interactúan fuertemente formando la materia nuclear y ciertos tipos de partículas llamadas hadrones. Junto con los leptones, son los constituyentes fundamentales de la materia bariónica.
