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Period: 450 BCE to 450 BCE
Modelo de Demócrito de Abdera
El modelo atómico de Demócrito fue desarrollado por el filósofo griego Demócrito de Abdera. Demócrito creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indestructibles o indivisibles que llamó átomos. -
Modelo de John Dalton
El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución. -
Descubrimiento del electrón
Thomson anunció el descubrimiento de la partícula más ligera y que constituía a todos los átomos. Le llamo corpúsculo. Este fue el primer nombre del electrón. -
Modelo de Thomson
Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió la existencia de partículas subatómicas con carga negativa que llamó electrones. Según el modelo de Thomson, los electrones cargados negativamente estaban incrustados en una matriz de carga positiva. Esto creaba un equilibrio de cargas eléctricas, lo que resultaba en un átomo globalmente neutro. -
Modelo de Rutherford
Su modelo definía el átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor de manera que la mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío. Rutherford realizo un experimento en el que dispararon partículas alfa (núcleos de helio) hacia una delgada lámina de oro. Esperaban que las partículas pasaran a través de la lámina con poca desviación debido a la creencia común en ese momento de que los átomos eran principalmente espacio vacío. -
Modelo atómico de Niels Bohr
Bohr postuló que los electrones en un átomo se movían en órbitas discretas y cuantizadas alrededor del núcleo, en lugar de realizar movimientos continuos. Cada órbita correspondía a un nivel de energía específico para los electrones. -
Descubrimiento del protón
Rutherford hizo llevar a cabo una serie de experimentos que consistían en bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa. De ese modo observó la aparición de una radiación que era menos ionizante -
Modelo Atómico de Schrödinger
A diferencia de los modelos anteriores que describían la posición y el movimiento de las partículas de manera determinista, el Modelo Atómico de Schrödinger introduce la idea de que las partículas subatómicas, como los electrones, no tienen trayectorias definidas, sino que están descritas por funciones de onda que representan la probabilidad de encontrarlas en diferentes posiciones. -
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual, basado en la teoría cuántica, es una descripción compleja y precisa de la estructura y el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. Se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. En este modelo, los electrones no pueden localizarse con precisión, y los orbitales se definen como nubes de probabilidad. -
Descubrimiento del neutrón
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de los átomos. Se descubrieron por J. Chadwick.