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460 BCE
Demócrito
Demócrito nació en el año 460 a.C. En Abdera tracia y falleció alrededor del año 370 A.C. Fue un filósofo y científico griego que contribuyó significativamente al desarrollo de la teoría atómica en la antigua Grecia. Sus estudios se centraron en la naturaleza de la realidad y la existencia de estos átomos como componentes fundamentales de la materia. Aunque no realizó experimentos específicos, su teoría sentó las bases para el posterior desarrollo del modelo atómico. -
400 BCE
Modelo Atomico de Demócrito
El modelo atómico propuesto por Demócrito consistía en que la materia estaba compuesta por "átomos". Este consideraba que los átomos eran pequeñas estructuras solidas que no podían ser destruidas ni divididas, y que se encontraban dispersos en el vacío. Consideraba que los diferentes tipos de átomos tenían diferentes formas y tamaños, lo que influía en las propiedades de la materia que forman. -
Jhon Dalton
John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico que se destacó por establecer su modelo atómico y establecer las Leyes de combinación en química, la Ley de Conservación de Masa y la ley de Proporciones Definidas. Dalton nació en 1766 en Eaglesfield, Reino Unido y murió en 1844. -
Modelo Atomico de Dalton
Las esferas individuales en el modelo atómico propuesto por Dalton representan la idea de que los átomos son partículas sólidas indivisibles. Postuló que los átomos de un elemento químico son idénticos en masa y propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tenían otras propiedades. Creía que los compuestos se forman a través de combinaciones específicas de átomos en proporciones fijas y que durante estas reacciones químicas los átomos se reorganizaban para formar los compuestos. -
Joseph John Thomson
Thomson nació en 1856 y murió en 1940. Su mayor logro fue el descubrimiento del electrón a través de un experimento con rayos catódicos. En este experimento, utilizó un tubo de vacío con electrodos conectados a una fuente de alto voltaje. Al aplicar este voltaje, se generaron rayos catódicos que viajaban en línea recta desde el cátodo hacia el ánodo en el tubo. Al introducir un campo magnético, los rayos se desviaban, lo que indicaba la presencia de partículas cargadas negativamente,electrones. -
Ernest Rutherford
Rutherford nació en 1871 en Nueva Zelanda y murió en 1937. Fue un gran científico y sus investigaciones revolucionaron la comprensión de la estructura atómica. Es conocido por su famoso experimento de la lamina de oro. Durante el cual bombardeo una delgada lamina de oro con partículas alfa (positivas) , observando como la mayoría de estas atravesaban la lamina y otras se desviaban. Lo que lo llevo a concluir que los átomos tienen un núcleo denso y cargado positivamente en su centro. -
Niels Bohr
Bohr nació en 1885 y muere en 1962 . Fue un fisico danes y filosofo de la ciencia. Durante sus estudios tuvo varios éxitos significativos. Uno de sus logros más importantes fue la propuesta del modelo atómico que lleva su nombre, el modelo de Bohr, el cual ayudó a explicar la estructura de los átomos y la emisión de líneas espectrales. También contribuyó al desarrollo de la mecánica cuántica y recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus investigaciones sobre la estructura de los átomos. -
Henry Moseley
Henry Moseley nacio en 1887 en Weymouth, Reino Unido. Fue un físico británico y militar que realizó importantes contribuciones en el campo de la física nuclear. En 1913, Moseley estableció la relación entre la posición de un elemento en la tabla periódica y su número atómico, lo que ayudó a organizar los elementos de manera más precisa. Lamentablemente, Moseley falleció joven durante la Primera Guerra Mundial en 1915, pero su trabajo dejó un legado duradero en la ciencia. -
James Chadwick
James Chadwick nació en Manchester en 1891 y murió en 1974 .Fue un físico británico conocido por su descubrimiento del neutrón en 1932. Su descubrimiento fue fundamental para comprender la estructura del núcleo atómico y le valió el Premio Nobel de Física en 1935. -
Modelo Atomico de Thomson
Thomson propuso un modelo atómico conocido como "pastel de pasas", donde describió el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella, similar a las pasas en un pastel. Este modelo sugiere que los electrones están distribuidos uniformemente en una esfera de masa positiva. Esta distribución de carga positiva y negativa equilibrada permitía que el átomo fuera eléctricamente neutro. También postuló que los átomos podían dividirse en partículas subatómicas, los electrones. -
Modelo Atómico de Rutherford
Según el modelo atomico de Rutherford, los electrones orbitan alrededor del núcleo central de manera similar a como los planetas orbitan alrededor del sol en el sistema solar. El núcleo contiene la mayor parte de la masa del átomo y tiene una carga positiva, mientras que los electrones, con carga negativa, giran alrededor de él en órbitas definidas. -
El Número Atomico
Henry Moseley identificó el número atómico al estudiar los patrones de rayos X emitidos por diferentes elementos. Descubrió que el número atómico es igual al número de protones en el núcleo de un átomo. Esto permitió organizar los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico, lo que llevó a una disposición más precisa y coherente de los elementos. Este descubrimiento proporcionó la base para la comprensión de la estructura atómica y la clasificación de los elementos. -
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr propone que los electrones se mueven en órbitas específicas alrededor del núcleo del átomo y que estos niveles de energía están cuantizados. Esto significa que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía, llamados niveles cuánticos, y al saltar entre ellos, emiten o absorben energía en forma de fotones. Este modelo ayudó a explicar fenómenos como la emisión de líneas espectrales discretas y a sentar las bases para entender la estructura atómica. -
Modelo Atómico de Heisenberg
El modelo atómico de Heisenberg o mejor conocido como la mecánica cuántica. Consiste en la formulación del principio de incertidumbre, que establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula. -
Modelo atómico de Schrödinger
Schrödinger desarrolló la ecuación de onda que describe el comportamiento de las partículas subatómicas. Mediante su modelo cuántico no relativista, propone que los electrones en un átomo se encuentran en regiones llamadas orbitales, en lugar de orbitas definidas. -
Descubrimiento del Neutrón por Chadwick
Tras el descubrimiento del protón por Rutherford. En 1932 James Chadwick descubrió el neutrón. Este realizó experimentos de bombardeo de berilio con partículas alfa y observó la emisión de partículas neutras de alta energía. Las partículas neutras eran los neutrones, que son partículas subatómicas sin carga eléctrica presentes en el núcleo atómico junto con protones. Estos descubrimientos fueron fundamentales para comprender la composición y la estructura del núcleo atómico.