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teoria del enlace atomico
En 1704, Isaac Newton, después de investigar varias teorías populares de cómo los átomos se podían unir unos a otros, por ejemplo, átomos enganchados, átomos pegados unos a otros por reposo, o unidos por movimientos conspirantes. Este mismo señalo que las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. -
Teoria de Valencia
Edward Frankland propone la primera teorıa de la valencia: los átomos de cada sustancia elemental tienen una capacidad de saturación determinada, de manera que sólo pueden combinar con un cierto número limitado de los átomos de otros elementos.
La teoría del enlace de valencia describe un enlace covalente como la superposición de orbitales atómicos medio llenos (cada uno de los cuales contiene un solo electrón) que generan un par de electrones compartidos entre los dos átomos enlazados -
Modelo de enlace ionico de Walther Kosell
Walter Kossel (Alemania; 1888 - 1956) sugiere que los átomos tienden a adquirir la configuración de gas noble (la más estable); pueden enlazarse entre sí convirtiéndose en iones mediante la ganancia o pérdida de electrones, dando lugar al enlace iónico, que sólo explica la formación de compuestos polares. Kossell propuso que en las reacciones químicas ocurren perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estos adquieren la configuración electrónica de un gas noble. -
Primera descripción matemáticamente completa de un enlace químico simple
En 1927, el físico danés Oyvind Burrau derivó la primera descripción cuántica matemáticamente completa de un enlace químico simple (dihidrogenilio), H2+.4.Este trabajo mostró que la aproximación cuántica a los enlaces químicos podrían ser correctas fundamental y cualitativamente pero los metodos utilizados para la descripción matemática no podrian ser usados en moléculas con mas de un electrón. -
Método de combinación lineal de orbitales atómicos
Una Combinación Lineal de Orbitales Atómicos o CLOA es una superposición cuántica de orbitales atómicos y una técnica para calcular orbitales moleculares en química cuántica. En mecánica cuántica, las configuraciones electrónicas de átomos son descritas como funciones de ondas. Este metodo fue introducido en 1929 por Sir John Lennard-Jones. Su publicación mostró cómo derivar la estructura electrónica de las moléculas de diflúor y dioxígeno a partir de principios cuánticos. -
Cálculo de la molécula de dihidrógeno
En 1935 se llevo a cabo un cálculo sobre la molécula de dihidrógeno que, a diferencia de todos los cálculos previos que usaban funciones solo de la distancia de los electrones a partir del núcleo atómico, usó funciones que sólo adicionaban explícitamente la distancia entre los dos electrones. Este cálculo se llevo a cabo por H. H. James y A. S. Coolidge quien mediante este calculo obtienen un resultado muy cercano al resultado experimental para la energía de disociación de enlace. -
Linus pauling y su investigacion sobre el enlace químico
En 1939 el químico Linus Pauling publicó un documento "Sobre la naturaleza del enlace químico".Tomando en cuenta los trabajos de Lewis, la teoría del enlace de valencia (TEV) de Heitler y London, así como su propio trabajo preliminar, presentó seis reglas para el enlace de electrones compartidos, aunque las tres primeras ya eran conocidas genéricamente. -
Las ultimas tres reglas de Pauling
1 .Los términos de intercambio de electrones para formar el enlace involucra solo una función de onda de cada átomo.
2 . Los electrones disponibles en el menor nivel de energía forman los enlaces más fuertes.
3 . De dos orbitales en un átomo, el que pueda solaparse en mayor proporción con un orbital de otro átomo formará el enlace más fuerte, y este enlace tenderá a orientarse en la dirección del orbital más concentrado. -
Las primeras reglas de Pauling
- El enlace de par de electrones a través de la interacción de un electrón desapareado de cada uno de dos átomos.
- El spin de los electrones involucrados en el enlace, tienen que ser opuestos.
- Una vez apareados, los dos electrones no pueden formar parte de enlaces adicionales.
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Resurgimiento de la teoría del enlace de valencia
la teoría del enlace de valencia declinó durante la década de 1960 y 1970 a la par con el crecimiento en popularidad de la teoría de orbitales moleculares, que estaba siendo implementada en muchos programas de grandes ordenadores. Sin embargo desde la decada de 1960 se empezaron a trabajar en los problemas para la implementación de la teoría del enlace de valencia en los ordenadores por lo que esta vio un resurgimiento.