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5 BCE
Demócrito y Leucipo
Leucipo fue el fundador del modelo atómico y su discipulado Demócrito termino de desarrollar la el modelo pero ambos pensaban: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
MODELO ATÓMICO DE DALTON
El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.3 Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutron. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas». -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford en su modelo atómico describe al átomo como un núcleo pequeño, denso y con carga positiva en su núcleo, en el que se concentra casi toda la masa, alrededor de la cual los componentes ligeros y negativos , llamados electrones , circulan a cierta distancia, como planetas que giran alrededor del Sol. El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente. Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas. -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Para Bohr, el movimiento circular del electrón tenía un radio de rotación específico, por lo que no podían existir electrones entre dos capas. Los electrones se mueven de forma estable, es decir, sin liberar energía, en el estado estacionario. Cuando se les aplica una cantidad de energía exterior, esto es, los electrones son excitados, pueden saltar a un nivel de energía superior. Este es el estado excitado menos estable del electrón.
Los electrones viajan en niveles predeterminados de energía -
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
El modelo atómico de Sommerfeld
Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, sin irradiar energía.
No todas las órbitas eran posibles. Sólo se habilitan aquellas órbitas cuyo momento angular del electrón cumple ciertas características. Cabe señalar que el momento angular de una partícula depende de un compendio de todas sus magnitudes con respecto al centro de rotación.
La energía liberada cuando un electrón desciende a una órbita a otra se emite en forma luminosa -
MODELO ATÓMICO DE SCHRODINGER
El modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula),
describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ. -
PRINCIPIO DE HEISENBERG O TAMBIEN PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
A pesar de emplear instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad, la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental. A causa del principio de incertidumbre, al analizar dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será cada vez mayor. El momento lineal y la posición de un electrón, u otra partícula subatómica, no se pueden medir al mismo tiempo.
