Teoria atomica

Teoria atòmica de Dalton

1808

Segons Dalton,l'àtom era indivisible i sense una estructura clara.La seva teoria atòmica era:
1.Els elements químics estan formats per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.
2.Els àtoms del mateix element són iguals tant en massa com en la resta de les seves propietats
3.Els àtoms d'elements diferents tenen diferents la massa i la resta de les propietats.
4.Els àtoms d'elements diferents s'uneixen entre si per formar compostos.

Descobriment de la radioactivitat (A.H.Becquerel)

1852

Va emboticar unes plaques fotogràfiques en un paper negre que no deixava passar la llum i va deixar un cristall de pechblenda(un mineral que conté urani) sobre les plaques. Va observar que les plaques es velaven, i per aquest motiu va pensar que l'urani emetia una radiació que travessava el paper protector i feia malbé les fotografies.

Model atòmic de Rutherford

1871

1.L'àtom té una petita zona interior amb molta massa i càrrega positiva,que va anomenar nucli i es on hi ha els protons.El nucli es unes 10 000 vegades mes petit que l'àtom.No obstant això,concentra el 99,99% de la massa de l'àtom.
2.En una zona exterior,anomenada escorça,i que és a molta distància del nucli,se situen els electrons.A l'escorça,els electrons giren a gran velocitat al voltant del nucli.

Tipus de radiacions (Ernest Rutherford)

1908

Radiació A : Partícules de càrrega positiva i massa gran . Són nuclis de d' heli.Tenen molt poc poder de penetració : n'hi ha prou amb un full de paper per aturar - les.
Radiació B:Partícules de càrrega negativa. En realitat ,es tracta d' electrons a gran velocitat .Són més penetrants que les partícules A, caldria una làmina d' alumini per aturar- les.
Radiació y : Es tracta d' una radiació semblant a la llum, amb molta més energia i un alt poder de penetració.

Model atòmic de Bohr

1911

1.L'electró gira en òrbites circulars en les quals no emet energia.No hi pot haver electrons entre dues d'aquestes òrbites.
2.Els electrons tenen una quantitat d'energia determinada en cada òrbita,més alta com més lluny estan del nucli.Per això,Bohr va anomenar cada òrbita nivell d'energia.
3.Poden saltar d'unes a unes altres,si guanyen o perden energia.
4.en cada òrbita només hi pot haver 2n2 electrons:a la primera òrbita,hi caben 2 electrons;a la segona,8 electrons, i així successivament.

Model atòmic de Thomson

1913

Va fer l'experiment que va demostrar l'existència dels electrons.
1.L'aparell consistia en un tub en el qual hi havia dos elèctrodes connectats a un voltatge molt alt.En conectar-lo, hi apareixia una fluroscència,procedent d'un feix invisible que provenia del càtode i que va anomenar rajos catòdics.
2.Va provar amb diferents materials pero els rajos tenien semre les mateixes característiques.
3.Va comprovar que aquests rajos tenien carrega electrica negativa i estaven formats per partícules.

Model atòmic Quàntic

1924

Abandona la idea d'òrbites precises i la substitueix pel concepte d'orbitals,que són les regions de l'espai on hi ha una altra probabilitat de trobar-hi els electrons.