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Modelo Atómico John Dalton
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
Dalton establece que:
Toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y en propiedades.
Los compuestos son combinaciones de dos o más átomos. -
Descubrimiento del Electrón
El electrón es una partícula subatómica con carga negativa.
No pueden descomponerse en otras partículas y cuenta con una masa de 9,1 × 10−31 kg.
George Stoney presentó la hipótesis y le dió nombre al electrón pero fue John Thomson quien logró demostrar la existencia de estos mientras trabajaba en los rayos catódicos. -
Modelo Atómico Joseph John Thomson
El modelo atómico de Thomson decía que la carga positiva estaba distribuida por todo el átomo y las cargas negativas estaban incrustadas en él como si fueran las pasas de un pudín por eso es conocido como el pudín de pasas.
Llevó a cabo sus experimentos utilizando los rayos catódicos
Thomson establece que:
El átomo es una esfera maciza eléctricamente neutra.
La carga positiva está repartida de manera más o menos uniforme por la esfera.
La masa del átomo está repartida uniformemente. -
Modelo Atómico Ernest Rutherford
Rutherford explica la estructura interna del átomo con su modelo atómico, sirve decir que el modelo estuvo vigente durante poco tiempo.
Este modelo fue propuesto a partir de los experimentos que consistían en que varias láminas delgadas de oro que serían bombardeadas en laboratorio con núcleos de helio.
Rutherford establece que:
La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo.
Lejos del núcleo se encuentran los electrones.
Parte de la composición del átomo es espacio vacío. -
Modelo Atómico Niels Bohr
El modelo atómico de Bohr habla sobre la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones, además descubrió como era la estabilidad de los átomos.
Bohr establece que:
Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos.
Los electrones están en niveles definidos de energía y a una distancia fija.
Los electrones pueden saltar de nivel o de órbita.
En 1916 Arnold Sommerfel mejoró el modelo atómico de Bohr. -
Descubrimiento del Protón
Un protón es una partícula subatómica, la cual tiene carga positiva, formada por hadrones.
Con una masa de 1.6726×10−27 kg.
El número de protones determina el número atómico.
Ernest Rutherford descubrió el protón aunque décadas antes Eugene Goldstein propuso la idea pero nadie lo tomó en cuenta -
Descubrimiento del Neutrón
Un neutrón es una partícula subatómica sin carga eléctrica, dos cargas positivas que se vuelven neutras.
Con una masa de 1.6749×10−27 kg.
Formados por quarks y además son inestables.
Descubierto por James Chadwick.