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Modelo Atómico de John Dalton
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.
Plantea que los compuestos se forman por las uniones de átomos en proporciones definidas y constantes. -
Modelo Atómico de Joseph Thomson
Establece que el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un budín. Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó Modelo del pudín de pasas.Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Modelo Atómico de Ernest Rutherford
A través de el experimento de la Lámina de Oro, Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso un nuevo modelo atómico, conocido como el Modelo Planetario, en el cual el átomo estaba formado por un núcleo y corteza. -
Modelo Atómico de Niels Bohr
Propone que los electrones giran a altas velocidades en órbitas definidas, circulares, con una cantidad fija de energía alrededor del núcleo atómico. En esas órbitas, también denominadas niveles de energía, los electrones no absorben ni emiten energía. En los niveles más próximos al núcleo los electrones tienen menos energía, mientras que los que están más alejados presentan mayor cantidad. -
Modelo Atómico de Arnold Sommerfeld
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr, para esto introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas; y agregó los subniveles de energía. -
Modelo Atómico Actual
Fue desarrollado durante la década de 1920 por los científicos Schrödinger y Heisenberg. Se inspira en el modelo de Bohr pero agrega varios elementos de la física cuántica.
Este modelo considera que el átomo está formado por un núcleo central (con protones y neutrones) que está rodeado por zonas o nubes electrónicas llamadas orbitales. Un orbital es la zona que rodea al núcleo en donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Plante un Modelo Cuántico Ondulatorio, viendo a los electrones como función de onda. siendo este un Modelo Cuántico Probabilístico.
Schrödinger nos habla de nubes de probabilidad, basándose en la Dualidad Partícula-Onda y en la Mecánica Cuántica.