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Modelo de Dalton
Representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
Postulados-
Cada elemento está compuesto de partículas diminutas llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son iguales.
Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan.
Las reacciones químicas se producen por la reorganización de los átomos.
Los átomos no cambian.
Habían varios fallos en esto, pero todavía ayudó en avancar el conocimiento sobre la materia. -
Modelo de JJ Thomson
Este modelo nunca tuvo una aceptación académica generalizada y fue rápidamente descartado cuando en 1909 Geiger y Marsden hicieron el experimento de la lámina de oro.
El modelo del “Pudín con pasas” representó un paso importante en el desarrollo de la teoría atómica ya que incorporó partículas subatómicas y nuevos descubrimientos, como la existencia del electrón, e introdujo la noción del átomo como una masa no inerte y divisible. -
Modelo de Rutherford
Los resultados inesperados de un experimento hicieron concluir a Rutherford que:
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza de atracción electrostática. -
Modelo de Bohr
En el modelo de Rutherford, lo electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética, lo que haría que esa pérdida de energía hiciera que los electrones redujeran su órbita moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo. El modelo de Bohr resolvió esta problemática indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck. -
Modelo de Shrödinger y Heisenberg
Fue hecho por Erwin Schrödinger en 1926. Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Se basó en la hipótesis de Broglie, que afirmaba que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal. Sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por eso los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.