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Periodo de demostración del modelo atómico de Dalton.
Dalton realizó múltiples experimentos para demostrar la existencia del átomo. Uno de estos experimentos fue en el que estudió las características de la presión de la materia en estado gaseoso, concluyendo que los átomos de los gases están en constante movimiento aleatorio; en otro experimento mezcló diferentes elementos para formar moléculas y así concluir que los compuestos están formados siempre por los mismos elementos.
Antes de Dalton, Demócrito ya había planteado la existencia del átomo. -
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Modelo atómico de Dalton.
En este modelo el átomo tiene forma de esfera maciza. Este fue el primer modelo atómico aceptado en la comunidad científica. Dalton pensaba que el átomo es la unidad más pequeña que compone toda la materia existente, el átomo es indestructible e indivisible. Los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y características. Cuando dos o más elementos se unen forman compuestos más complejos. Dalton considereba las reacciones químicas como las reorganización, separación o unión de los átomos. -
Descubrimiento del electrón.
En esta época se descubrieron los rayos catódicos. Thomson quería saber si estos rayos se podían desviar con unas placas metálicas cargadas una negativamente y la otra positivamente. Lo que vió fue que los rayos catódicos se desviaban hacia el lado donde estaba la carga positiva, demostrando así que la electricidad está formada por partículas negativas a las que denominó electrones. Gracias a este experimento, en 1904 Thomson formuló su modelo atómico. -
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Modelo atómico de Thomson.
Este modelo fue formulado por Joseph Jhon Thomson. Anteriormente, Thomson descubrió el electrón en su experimento de los rayos catódicos. Debido a la existencia de los electrones, Thomson concluyó que el átomo debería ser un conjunto de electrones suspendidos en una masa positiva, resultando así un átomo neutro. -
Experimento de Ernest Rutherford.
En este experimento se bombardeó con partículas alpha una lámina de oro. Según el modelo de Thomson las partículas deberían haberse quedado en los átomos de la lámina y unos pocos pasarían, esto se podría observar en la pantalla fluorescente que colocó delante y detrás de la lámina; sin embargo, Rutherford observó que algunas partículas alpha rebotan contra la lámina y la mayoría la atravesaban, de esta forma concluyó que el átomo tiene un núcleo positivo pequeño y que la mayor parte es vacío. -
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Modelo atómico de Rutherford.
En este modelo el átomo tiene un núcleo positivo muy pequeño, alrededor orbitan los electrones y la mayor parte es vacío. Rutherford llegó a esta conclusión mediante un experimento que realizó. -
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Modelo atómico de Niels Bohr.
En este modelo el átomo tiene un núcleo positivo pequeño alrededor del cual orbitan los electrones, como en el modelo de Rutherford; sin embargo, al contrario que en el modelo de este, Niels Bohr plantea que estos electrones orbitan en órbitas fijas dependiendo de la energía de los electrones, cuanta más energía tenga el electrón más alejado estará del núcleo. Esto se demostró mediante dos experimentos. El suyo, relacionado con un átomo de hidrógeno y el otro es el experimento de Franck y Hertz.