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450 BCE
Modelo atómico de Demócrito de Abdera
Demócrito afirmaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas indestructibles o indivisibles que llamó átomos. El número de átomos es infinito, no son creados y son eternos, y las cualidades de un objeto dependen de los tipos de átomos que lo componen. -
Modelo atómico de John Dalton
Los átomos son partículas extremadamente pequeñas, indivisibles e indestructibles y estos a su vez son idénticos.
Se pueden combinar para formar compuestos y en las reacciones químicas son separados, unidos o reordenados. -
Modelo atómico de Lewis
La estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cada vértice había electrones
Estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos. -
Modelo atómico de Thomson
Descubrió los electrones (negativos en una esfera de carga positiva) que forman el átomo, están repartidos uniformemente por todo el átomo que es neutro, las cargas negativas se compensan con las positivas. -
Modelo atómico de Rutherford
El átomo es un espacio vacío en el que su núcleo es muy pequeño comparado con el átomo, en el núcleo se concentra la masa y la carga positiva y alrededor del átomo giran los electrones negativos -
Modelo atómico de Bohr
Los electrones se mueven de forma circular en los orbitas del átomo (niveles de energía o capas). El electrón solo emite radiación siempre que pase a un nivel de energía mayor o menos del que está, niveles de la K a la Q -
Modelo atómico de Arnold Sommerfeld
Las órbitas de los electrones eran circulares o elípticas, con electrones que tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Modelo atómico de Schrödinger (actual)
Variación de los niveles energéticos de los electrones, considerados ondulaciones de la materia, cuando existe un campo eléctrico o un campo magnético.
Explica la estabilidad de las moléculas y los enlaces químicos.