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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
El modelo atómico de Demócrito fue el primer modelo postulado por un griego que decía que los átomos eran homogéneos, eternos y que no podían ser divididos, que eran invisibles e incomprensibles y que además tenían características internas diferentes. -
Modelo atómico de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton, aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas de la Ley de las proporciones constantes, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes. -
Modelo atómico de Thomson
es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín. -
Modelo atómico de Rutherford
Después del modelo de Thomson que consideraba que los electrones se encontraban en un medio de carga positiva, dos ayudantes de Rutherford, Geiger y Marsden, realizaron en 1909 un estudio conocido como el experimento de la hoja de oro, el cual demostró que el modelo del “pudín con pasas” de Thomson estaba equivocado ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva. -
Modelo atómico de Bohr
En el modelo de Rutherford, lo electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir radiación electromagnética de acuerdo a las leyes de Electromagnetismo, lo que haría que esa pérdida de energía hiciera que los electrones redujeran su órbita moviéndose en espiral hacia el centro hasta colapsar con el núcleo. -
Modelo del átomo cúbico de Lewis
La teoría del átomo cúbico fue formulada por Gilbert N.Lewis, en el año 1902. Es uno de los primeros modelos atómicos descritos, y fue desarrollado para explicar el fenómeno de los electrones de valencia. En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión. En la siguiente figura tenemos representados los elementos de la segunda fila de la tabla periódica, con sus electrones de valencia, -
Modelo atómico de Sommerfeld
Sommerfeld descubrió que en algunos átomos, los electrones lograban alcanzar velocidades muy cercanas a la velocidad de la luz por lo que optó por basar su análisis en la teoría relativista. Esta decisión estuvo llena de intrigas y polémicas en la época, debido a que la teoría de la relatividad aún no había sido aceptada en la comunidad científica. -
Modelo atómico de Heisenberg
El modelo atómico de Heisenberg es por medio del cual se realizó un cálculo sobre el comportamiento que tenían los electrones que formaban el átomo lo que ayudó a comprender los patrones en los movimientos de los mismos dentro del átomo. -
Modelo atómico de Schrödinger
fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. Esta propuesta es conocida como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.Para ello, el destacado físico austríaco se fundamentó en la hipótesis de Broglie, quien enunció que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal. -
Modelo atómico de Chadwick
En 1932, realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica.
