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Modelo de Dalton
1 Un elemento está compuesto por partículas indivisibles extremadamente pequeñas llamadas átomos
2 Los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas que difieren de los átomos de otros elementos
3 Los átomos no pueden destruirse, crearse o transformarse en átomos de otros elementos
4 Cuando dos o más elementos se combinan para formar compuestos lo hacen siempre en las mismas proporciones de números enteros
5 Los números relativos y clases de átomos son constantes en un compuesto dado -
Mendeleiv
¿Cómo ordenó Mendeleiev la tabla periódica?
Propuso disponer los elementos en líneas y columnas, también denominados periodos y grupos, dentro de un rectángulo con sus pesos atómicos en orden ascendente de izquierda a derecha.
Gracias a sus predicciones se descubrieron nuevos elementos. -
Rayos canales
Eugene Goldstein en 1886 observó que un tubo de rayos catódicos genera una corriente de partículas cargadas positivamente: los Rayos Canales. También conocidos como rayos anódicos -
Modelo de Thomson
Aportó que los átomos son divisibles y existen partículas con carga.
Postulados:
1. El átomo está formado por una masa de carga positiva en la que se "incrustan" pequeñas partículas de carga negativa (electrones).
2 . Las cargas negativas están distribuidas de forma simétrica por todo el átomo dado que se repelen.
En situación estable dichas cargas están quietas Modelo del "pudding de pasas". -
Experimento Rayos Catódicos
El tubo de Crookes se utiliza para estudiar la desviación de los rayos catódicos en presencia de un imán.Thomson con tubos de rayos catódicos mostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. -
Gotas de aceite, Milikan
Gota de aceite. Este experimento fue realizado por primera vez en 1909 por el físico estadounidense Robert Millikan y le permitió medir la carga del electrón. El experimento consiste en introducir en un gas gotitas de aceite microscópicas. Estas gotitas caen por su peso lentamente con movimiento uniforme. -
Experimento lámina de oro
Rutherford junto con su alumno Geiger, disparó rayos alfa contra una finísima lámina de oro y observó como alguna de esas partículas alfa rebotaban hacia atrás.
Mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo cargado positivamente. -
Modelo de Rutherford
Aportó que el átomo no es macizo ni simétrico.
1. Prácticamente toda la masa y toda la carga positiva del átomo se centra en una región muy pequeña llamada núcleo. El resto del átomo está vacío.
2. La magnitud de la carga positiva es diferente para cada átomo y aproximadamente a la mitad de la masa atómica del alimento.
3 . Los electrones se mueven alrededor del núcleo a gran distancia de él. Su número es igual que el de cargas positivas en el núcleo.
Modelo "planetario". -
Modelo de Böhr
- El electrón giran en órbitas circulares estables. Mientras el electrón permanece en su órbita no comiste energía.
- Las órbitas están cuantificadas: solo son posibles unas órbitas con radio fijo y energía fija.
- Cuando el electrón pasa de una órbita a otra lo hace en mi tienda o absolviendo energía en forma de fotón.
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Espectros atómicos
Fue propuesto por Böhr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. -
Modelo de Sommerfeld
Sommerfeld explica los desdoblamientos de las líneas espectrales asignando subniveles de energía al nivel principal de Böhr.
Añadió también los cálculos relativistas de la velocidad del electrón.
También aportó que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. -
Modelo de Schrödinger
Describió el comportamiento ondulatorio del electrón, sin posición definida dentro del átomo en una zona de probabilidad, los orbitales atómicos. Su ecuación para la función de onda es una de las más famosas de la física.
Ya no hay órbitas, sino orbitales, que dan la probabilidad
de ubicación del electrón como partícula y onda a la vez.
Es un modelo cuántico no relativista. -
Descubrimiento del neutrón. Chadwick
Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa y el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos gamma. Experimentos posteriores demostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, a las que Chadwick llamó neutrones debido a que eran eléctricamente neutras. Con lo que completa la estructura atómica previamente propuesta por Rutherford, por primera vez se ofrecía una imagen completa del átomo