Modelos atómicos

Aristóteles

384 BCE

Era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.

Demócrito

370 BCE

Consideraba que la materia estaba formada por pe- queñas partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los átomos habría vacío.

John Dalton

1808

Recupera la teoría atómica de Demócrito y con- sidera que los átomos (partículas indivisibles) eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos.

J.J Thomson

1897

Propone entonces el primer modelo de átomo:
Los electrones (pequeñas partículas con carga nega- tiva) se encontraban incrustados en una nube de carga positiva. La carga positiva de la nube com- pensaba exactamente la negativa de los electrones siendo el átomo eléctricamente neutro.

E. Rutherford

1911

Las partículas alfa (  ) procedentes de un mate- rial radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la lámina las partículas  chocan contra una panta- lla recubierta interiormente de sulfuro de zinc, produciéndose un chispazo. De esta forma era posible observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.

Niels Bohr

1913

Postulados:
1.Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón, éste no emite energía. Las órbitas que a cada una de ellas le corresponde una energía, tanto mayor, cuanto más alejada se encuentre del núcleo.
2.No todas las órbitas son posibles. Sólo pueden existir aquellas órbitas que tengan ciertos valores de energía, dados por el número cuántico principal, n.
3.La energía liberada al caer un electrón desde una órbita superior a otra inferior se emite en forma de pequeños paquetes de luz.