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John Dalton
Fue postulado entre 1803 y 1807.
Se conoce como el primer modelo de bases científicas respecto a la estructura fundamental de la materia: toda la materia del mundo está compuesta por átomos, es decir, que existe un número finito de partículas fundamentales; a partir de la combinación de estas partículas son posibles todas las estructuras complejas de la materia. -
Joseph J. Thomson
Su trabajo demostró que los átomos no son indivisibles, como se pensaba antes, sino que contienen partículas subatómicas más pequeñas. El "electrón", una partícula con carga negativa y masa mucho menor que la del átomo, fue identificado como una de estas partículas. -
Rutherford
Propuso que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño, denso y cargado positivamente, que contiene casi toda la masa del átomo; Los electrones, que tienen carga negativa, giran alrededor de este núcleo, similar a los planetas alrededor del sol. -
Niels Bohr
Los electrones en un átomo ocupan niveles de energía "órbitas" alrededor del núcleo, estos niveles de energía son específicos y discretos, lo que significa que los electrones solo pueden existir en estas órbitas definidas; los electrones se encuentran girando en torno a su nivel de energía, pero que éstos pueden pasar de uno a otro, para ello necesitan absorber energía, si el electrón “salta” a un nivel de energía superior adquieren un estado excitado y se produce un espectro de absorción. -
Arnold Sommerfeld
La afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Erwin Schrodinger
Esta establece que las partículas se relacionan con una onda y además pueden comportarse al igual que estas; también describe el movimiento de electrones y ondas estacionarias dicho modelo describe que los electrones se encuentran en constante movimiento, por lo que no se encuentran en una posición estable dentro del átomo.