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Luigi Galvani
Notó que los músculos de las ranas muertas se movían ligeramente cuando los golpeaba con un descargado eléctrico, a lo que se refirió como ELECTRICIDAD ANIMAL. -
Alessandro Volta
Inventó la pila voltaica o batería, específicamente para refutar la teoría de la electricidad animal de Galvani. -
Michael Faraday
Usando la batería de Volta descubrió los rayos catódicos cuando, durante un experimento pasó corriente a través de un tubo de vidrio lleno de un aire enrarecido y notó un extraño arco de luz comenzando en el ánodo (electrodo positivo) y finalizando en el cátodo (electrodo negativo). -
Edward Frankland
Inició la teoría de valencia, proponiendo que cada elemento fuese una específica "combinación de poder" y que cada elemento que se esfuerza por cumplir con su cuota de combinación de poder (valencia) para así satisfacer sus afinidades. -
Gustav Kirchhoff
Declaró el "problema del cuerpo negro": ¿cómo la intensidad de la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro depende de la frecuencia de la radiación y de la temperatura del cuerpo? -
Ludwig Boltzman
Sugirió que los estados de energía de un sistema físico deberían ser discretos. -
William Crookes
Mostró que los rayos catódicos (1838), a diferencia de los rayos de luz, pueden ser doblados en un campo magnético. -
Johann Jakob Balmer
Descubrió que las cuatro líneas visibles del espectro del hidrógeno podían ser asignadas enteras a una serie. -
Johannes Rygberg
Modificó la fórmula de Balmer para incluir las otras series de líneas y producir la fórmula de Rydberg. -
Alfred Werner
Propuso una teoría de afinidad y valencia en la cual la afinidad es una emisión de fuerza atractiva del centro del átomo la cual actúa uniformemente desde allí hacia todas las partes de la superficie esférica del átomo central. -
Heinrich Rudolf Hertz
Mostró que los rayos catódicos (1838) podían pasar a través de hojas delgadas de láminas de oro y producir una apreciable luminosidad de los cristales detrás de ellos. -
Henri Becquerel
Descubrió la "radiactividad", un proceso en el cual, debido a la desintegración nuclear, ciertos elementos o isótopos espontáneamente emiten uno de las tres entidades energéticas: partículas alfa (carga positiva), partículas beta (carga negativa) y partículas gamma (carga neutral). -
Joseph John Thomson
Mostró que los rayos catódicos (1838) se curvan bajo la influencia de un campo eléctrico y un campo magnético y para explicar esto el sugirió que los rayos catódicos están negativamente cargados de partículas eléctricas subatómicas -
Max Planck
Para explicar la radiación de cuerpo negro, sugirió que la energía electromagnética podría ser emitida sólo en forma cuantizada, esto es, la energía sólo podría ser un múltiplo de una unidad elemental de {\displaystyle E=hf}{\displaystyle E=hf}, donde {\displaystyle h}h es la constante de Planck y {\displaystyle f}f la frecuencia de la radiación. -
Gilbert N. Lewis
Para explicar la regla del octeto (1893), desarrolló el modelo del átomo cúbico, en el cual los electrones estaban ubicados en los vértices de un cubo y sugirió que los enlaces simples, dobles y triples se dan cuando dos átomos se mantienen unidos por múltiples pares de electrones -
Richard Abegg
Notó la existencia de un patrón en la diferencia numérica entre la máxima valencia positiva de un elemento, como +6 para {\displaystyle H_{2}SO_{4}}{\displaystyle H_{2}SO_{4}}, y su máxima valencia negativa, como -2 para {\displaystyle H_{2}S}H_2S, que tiende a ser de ocho y se le denomido regla de abegg -
Albert Einstein
Para explicar el efecto fotoeléctrico, es decir, la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina con radiación electromagnética, postuló que la luz está formada por partículas cuánticas individuales (fotones), basándose en la hipótesis cuántica de Planck (1900). -
Ernest Rutherford
Para testear el modelo del budín de ciruelas (1904), él disparó partículas alfa (positivamente cargadas) en una lámina de oro y notó que algunos se devolvían, lo cual demuestra que los átomos tienen un pequeño núcleo atómico cargado positivamente en su centro. -
Niels Bohr
postuló la hipótesis sobre que los electrones cargados negativamente giran en torno a un núcleo positivamente cargado en ciertas distancias "cuánticas" fijas, y que cada uno de estas "órbitas esféricas" tienen una energía específica -
Arnold Sommerfeld
Para describir el efecto Zeeman, esto es, que la absorción atómica o emisión de líneas espectrales cambien cuando la luz en primer lugar brilla a través de un campo magnético, el sugirió que allí podrían haber "órbitas elípticas" en los átomos además de las esféricas. -
Irving Langmuir
Basándose en el trabajo de Lewis (1916), el acuño el término "covalencia" y postuló que los enlaces de coordinación ocurren cuando un par de electrones provienen de distinto átomo. -
Louis-Victor de Broglie
Postuló que los electrones en movimiento están asociados a longitudes de onda que están dadas por la constante de Planck . -
Friedrich Hund
Resumió la "regla de máxima multiplicidad", la cual establece que cuando los electrones son agregados sucesivamente a un átomo como muchos niveles u órbitas, son ocupados por separado antes de cualquier emparejamiento de electrones a diferencia de lo que ocurre con el espín -
Erwin Schrödinger
Usando el postulado de de Broglie sobre las ondas de electrones (1924), desarrolló una "ecuación de onda" que representa matemáticamente la distribución de una carga de un electrón distribuido a través del espacio, siendo esféricamente simétrica o prominente en ciertas direcciones, es decir, dirigida a los enlaces de valencia, la cual dio el correcto valor para las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. -
Roothaan y Hall
Obtuvieron las ecuaciones de Roothaan-Hall, colocando rigurosos métodos de orbitales moleculares sobre una sólida base.
