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Antoine Lavoisier, la primera clasificación de elementos.
Fue la primera clasificación de elementos conocida. En su "Tratado elemental de química" publicó una lista de 33 sustancias simples, definiendo elemento cómo: “aquella sustancia pura que no podía descomponerse en otras más sencillas“. La lista incluía la luz y el calórico, como entidades propias de la materia, y otras sustancias que, posteriormente se supo que eran compuestos. Además de elementos ya conocidos como el hierro o la plata.
Los clasifico en: gases, metales, no metales y tierras. -
John Dalton, el primer módelo atómico.
En su publicación, "Un nuevo sistema de filosofía química" propusó cuatro postulados que defienden su módelo.
Este a pesar de inexacto, sirvió un gran avence para la comprensión de la química y las diferentes reacciones químicas.
Parte de la base de que, TODA la materia está formada por átomos. Unas partículas esféricas, indivisibles e indestructibles.
Existen diferentes tipos de átomos: los elementos. Estos elementos se diferencian los unos de los otros en la forma y en el tamaño de sus átomos. -
Dmitri mendeléyev, la creación de la primera tabla periódica.
Fue el primer científico que, ante la necesidad de organizar los elementos conocidos, lo hizo agrupándolos en la tabla periódica.
Agrupaba columnas de elementos con su masa atómica, los cuales compartían propiedades similares (familias). Contenía solo los elementos conocidos por aquel entonces.
Acertó al predecir que entre estos elementos conocidos habían más por descubrir y dejó en blanco sus casillas correspondientes. Su mérito reside en facilitar el completamiento de la tabla periódica. -
Marie Curie, el descubrimiento de los elementos: "radio" y "polonio".
Midió las radiaciones en la pechblenda (mineral que contiene uranio). Observó que las radiaciones eran más intensas que las del uranio individualmente, y se dió cuenta de que tenía que haber elementos desconocidos, más radiactivos que el uranio. Fue la primera en utilizar el término 'radiactivo' para elementos que emiten radiaciones cuando sus núcleos se descomponen. Tras años de estudio en su tesis sobre la radioactividad anunció el descubrimiento de dos nuevos elementos: el polonio y radio. -
Thomson, y el descubrimiento de los electrones.
Descubrió los electrones a través del experimento de los rayos catódicos, corrientes de electrones que pasan por unos tubos de cristal, tienen un cátodo (-) y un ánodo (+).
Los rayos catódicos se propagaron en línea recta, proyecta sombra un objeto en medio.
Al colocar un imán, produce un campo magnético y los desvía, prueba de que están cargados (-).
Y si se ponen unas aspas delante, giran, demostrando que tienen masa.
Estos electrones están repartidos en el núcleo del átomo de manera neutra. -
Rutherford, el vacío del átomo y la órbita de electrones.
Postula que, el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la carga (+) que se ve compensada por los electrones (-), hallados fuera del núcleo órbitando. Demostrado gracias al experimento de la lámina de oro.
Consistió en estudiar la dispersión de partículas alfa (núcleos He) colisionando con una lámina de oro. Algunas traspasaban la lámina, demostrando que gran parte del átomo es espacio vacío, y otras se desviaban, demostrando que está cargado (+) y repele las partículas igualmente (+). -
Niels Böhr, los protones y niveles de energía.
Postuló que en núcleo, hayamos protones (+) y los neutrones (carga neutra) que se encuentran en el núcleo del átomo. Los nº aportan, principalmente, masa.
Los electrones (-) orbitan estables alrededor el núcleo, las órbitas están cuantizadas, enumeradas con números enteros en orden creciente de energía.
Nº=1, Nº=2... Estos valores son el número cuántico.
Cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro (transición electrónica), absorben o liberan de energía en forma de fotones. -
Espectros atómicos gracias al modelo de Böhr
Al pasar la luz a través de un prisma genera el efecto de dispersión en el que separa las diferentes longitudes de onda del rayo (espectro continuo).
Los elementos químicos en estado gaseoso, al ser exctitados producen espectros atómicos en los que se observa sólo algunas longitudes de onda del espectro continuo. Esto ocurre en el momento en el que un electrón salta de un nivel exterior a uno más interno.
Cada elemento produce su propio espectro, diferente al de cualquier otro elemento. -
El modelo de Böhr-Sommerfield
Explica unos desdoblamientos observados en las
líneas espectrales asignando subniveles de
energía al nivel principal de Böhr.
Asigna los subniveles de energía a partir de nº=2.
Introduce un nuevo número cuántico que
considera la forma de girar el electrón en una
órbita elíptica. A este número se le asigna la letra “l” y se llama número cuántico azimutal.
El número puede ser s,p,d,f... Ordenado según el nivel de energía.
Este modelo todavía no explica fenómenos como el "efecto zeeman" o "spin". -
Otto Stern y Wolfgang Gerlach, El spín
El spín es una propiedad del electrón, Este es un número cuántico.
Se considera que una partícula con spin, tiene una especie de imán que, como todo imán tiene dos polos, que al realizar el giro del espin hacia la derecha se le asigna un valor de +1/2 y cuando lo hace hacia la izquierda un valor de -1/2.
En un mismo órbital no puede haber un electrón con el mismo spín. Al solo tener estos dos valores (1/2 y -1/2) solo pueden haber 2 electrones en un mismo órbital. -
El módelo de Schrödinger, el Modelo Cuántico-Ondulatorio.
Sugirió el movimiento de los electrones alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
Esto permitió el estudio de las ondas como una magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio, en este caso un electrón. Y significaba que se podía estudiar la probabilidad de dónde se encuentra un electrón, una zona dónde se pueden hayar (orbitales atómicos), o su velocidad. Pero no ambas cosas a la vez ya que los electrones se mueven constantemente. -
El oganesón, el último elemento descubierto de la tabla periódica.
Es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Og y su número atómico es 118. Es el elemento más pesado sintetizado hasta ahora y el último del séptimo período en la tabla periódica.
El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC anunció el descubrimiento de cuatro elementos del período 7,12 entre ellos el oganesón. Nombado por el científico Yuri Oganesián.
Proviene de la reacción de Californio y Calcio: 249Cf98 + 48Ca20 obteniendo 294Og118 + 3 1n0.