los aportes de los grandes científicos en el conocimiento de la teoría atómica.

Teoría Atomística / Demócrito y Leucipo

Period: 460 BCE to 370 BCE

Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío.

Definición de Elemento / Robert Boyle (Inglés)

Period: 460 BCE to 370 BCE

Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos.

Teoría de los 4 elementos / Aristóteles

Period: 384 BCE to 322 BCE

Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego.

Teoría del Flogisto / Ernesto Stahl

Period: 1661 to 1766

Médico Iatroquímico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las sustancias combustibles y los metales, contenían un
principio inflamable, el “flogisto”, el cual se desprende durante los
procesos de calcinación y combustión, pasando de unos cuerpos a otros.
Médico al servicio del Rey de Prusia, suponía que todas las
sustancias combustibles y los metales, contenían un
principio inflamable, el “flogisto”, el cual se
desprende durante los procesos de calcinación y combustión.

Invención de la bomba de vacío / Otto Von Guericke

1690

Inventó la bomba de
vacío.

Descubrimiento del Hidrógeno y obtención del agua. / Cavendish

1766

Químico inglés, aisló y
caracterizó el aire
inflamable, hoy conocido
como Hidrógeno y
realizó la obtención del
agua.

Descubrimiento del Oxígeno / Scheele J. Priestley

1774

Scheele, farmacéutico
sueco y Priestley,
químico inglés,
descubrieron el
Oxígeno, al cual le dio
el nombre de aire
desflogisticado.

Ley de Conservación de la Masa / Lavoisier

1785

Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, formuló
que “Nada se crea en
las operaciones del
arte ni en la naturaleza
y puede establecerse
como principio que en
toda operación hay
una cantidad igual de
materia antes y
después de la
operación…Sobre este
principio se funda todo
el arte de hacer
experimentos en
química”.

Descubrimiento de la electricidad animal / Luigi Galvani

1786

Observó cómo se
contraían los músculos
de una rana muerta
y colgada cuando
entraba en contacto
con dos metales
diferentes.

Método de Nomenclatur a Química / Lavoisier, Berthollet, Guyton y Fourcroy

1787

Definieron los
elementos como las
sustancias más
simples que no se
pueden descomponer.
Le asignaron nombre a
33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad
más importante de
cada uno.; luego
asignaron nombres a
los compuestos a partir
de los nombres de los
elementos.

Definición de Elemento / Anthony Van Lavoisier

1789

Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, concibe
los elementos como
aquellas sustancias.
Explicó el proceso de
combustión y refutó la
teoría del flogisto.

Electrólisis / Nicholson y Carlislie

1800

Descomposición de
una sustancia por
medio de la
electricidad

Primera bacteria / Alessandro Volta (Italiano)

1800

Desarrolló la primera
batería, generando
corriente eléctrica a
partir de una reacción
química, utilizando dos
monedas de diferentes
metales.

Descubrimiento de seis elementos químicos / Humphrey Davy

1800

Utilizando la
electrólisis, descubrió
los elementos: sodio,
potasio, magnesio,
calcio, bario y
estroncio.

Ley de las proporciones múltiples / Jhon Dalton (inglés)

1803

Formuló su teoría
atómica y la utilizó para
explicar por qué los
átomos reaccionan en
proporciones simples
de números enteros,
formulando la Ley de
las proporciones
múltiples.

Teoría Atómica Moderna / Jhon Dalton (Inglés)

1808

Tuvo en cuenta la teoría atomística de los griegos. Postuló su teoría atómica:
1. Toda la materia está constituida por átomos
que son pequeñas partículas de un elemento que no pueden crearse ni destruirse.
2. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en los átomos de otro elemento. En las reacciones químicas las sustancias originales se separan en átomos, que se recombinan para formar diferentes sustancias.
3. Los átomos de un elemento son idénticos en masa y otras
propiedades

Proporción atómica del agua Joseph / Gay- Lussac (Francés)

1808

Midió los volúmenes
del gas Hidrógeno y
del gas.
Oxígeno que se
combinaban para
formar vapor de agua,
encontrando que 2
Litros de Hidrógeno se
combinaban con 1 Litro
de Oxígeno, lo cual
implicaba que la
molécula de agua
estaba formada por 2
átomos de Hidrógeno y
1átomo de Oxígeno, su
fórmula molecular es
H2O.

Hipótesis de Avogadro / Amadeo Avogadro (Italiano)

1811

Propuso dos
explicaciones a los
resultados obtenidos
por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno
como el Oxígeno, se
componen de una
molécula formada por
dos átomos. Son las
moléculas, no los
átomos los que se
dividen y los átomos
separados se
recombinan para formar
moléculas de vapor de
agua.
2. Volúmenes iguales
de un gas contienen
el mismo número de
partículas, bajo
condiciones idénticas.

Simbología química / J.J. Berzelius (sueco)

1814

Estableció masas
atómicas relativas
teniendo en cuenta
calores específicos de
las sustancias y
propuso los símbolos
de dos letras para los
elementos químicos.

Masas atómicas / P. dulong y A. Petit (franceses)

1819

Establecieron masas
atómicas a partir del
calor específico de las
sustancias.

Leyes de la Electrólisis / Michael Faraday

1830

Realizó diversos
experimentos sobre
electrólisis y formuló
las leyes de la
electrólisis y sentó las
bases de la teoría
moderna de la
electricidad.

Tubos de descarga / Michael Faraday

1838

Hizo pasar una
corriente a través de
un tubo de vidrio con
aire enrarecido, vio un
arco de luz extraña
que salía del cátodo
hacia el ánodo.
Faraday descubrió un
espacio oscuro justo
en frente del cátodo.

Julius Plucker (Alemán) / Joseph Gay- Lussac (Francés)

1840

Inspirado en los
trabajos de Faraday,
agregó dos electrodos
al Tubo de Geissler,
observó unas
radiaciones emitidas
desde el terminal
negativo o cátodo,
razón por la cual se
llamaron Rayos
Catódicos.

Tubo de Geissler / Heinrich Geissler (Alemán)

1857

Tubos similares a los
signos de Neón de
hoy. No produce rayos
catódicos. Hay mucho
aire en el tubo. El
resplandor se produce
cuando los electrones
golpean los átomos de
gas, los electrones del
gas se desplazan a
niveles de energía más
altos, liberando la
energía en forma de
luz, este fenómeno se
denomina
fluorescencia.

Espectro de los elementos / Robert Bunsen y Gustav Kirchoff (alemanes)

1859

Demostraron que cada
elemento tiene un
espectro característico.

Descubrió el Helio / Pierre Jansen (francés)

1868

Este astrónomo
observó una línea
nueva en el espectro
solar, la cual atribuyó a
un nuevo elemento. La
mayoría de los
científicos no le
creyeron. Sir Joseph
Lockyer (inglés) dio al
elemento el nombre de
helio.

Tabla periódica / Dimitri Mendeleev (ruso)

1869

Publicó un libro de
texto que incluía su
Tabla Periódica.
Predijo las
propiedades de
elementos que aún no
se habían descubierto
dejando en su tabla los
espacios para ellos.

Descubrimiento de los rayos catódicos / Johann Hittorf (Alemán)

1869

Utilizando una bomba
de vacío que contenía
en sus extremos
electrodos, cátodo y
ánodo y aplicando un
voltaje, observó unos
rayos que provenían
del cátodo.

Posibilidad de existencia del electrón / George Johnstone Stoney

1874

Postula la existencia
del electrón.

Tubo de Vacío / Crookes (británico)

1875

Es un tubo de vidrio en el cual se hace vacío mediante una bomba.
En su extremo izquierdo hay un electrodo (Cátodo) unido a un potencial negativo, en el extremo opuesto hay un electrodo (Ánodo)
unido a un potencial positivo. Cuando la diferencia de potencial es suficientemente alta se percibe una fluorescencia. Crookes descubrió que mientras bombeaba más aire de los tubos, el espacio oscuro de Faraday se extendió por el tubo desde el
cátodo al ánodo, hasta que el tubo quedó totalmente oscuro.

Denominación de Rayos Catódicos / Eugen Goldstein

1876

Por su procedencia del
cátodo, los denominó
Rayos Catódicos.

Longitudes de onda / J.J. Balmer (suizo)

1885

Desarrolló una
ecuación matemática
sencilla para calcular
las longitudes de onda
de las líneas del
espectro del
hidrógeno.

Descubrimiento de los protones / Eugen Goldstein

1886

Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado.

Descubrimiento de los Rayos X / Whilhelm Conrad Roentgen (Alemán)

1895

Al colocar un objeto
metálico en la
trayectoria de los rayos
catódicos, observó,
que un papel
impregnado con
reactivo fosforescente,
que se encontraba
fuera del tubo, brillaba
misteriosamente, los
llamó Rayos X.
Roentgen entregó un
informe de u
descubrimiento con
una radiografía de la
mano de su esposa. La
radiografía es de gran
utilidad en la medicina.

Descubrimiento de la Radiactividad / Henri Becquerel (francés)

1896

Estudiaba algunas
sustancias que emiten
luz después de
exponerlas a la luz
solar, fenómeno de
fosforescencia. Decidió
investigar si estas
sustancias también
emitían rayos como los
X. Debido al clima
lluvioso, dejó en un
cajón durante varios
días, la sustancia de
uranio con la que
trabajaba y unas placas fotográficas
envueltas en papel
negro, días después se
sorprendió de ver la
imagen del material de
uranio en las placas
fotográficas sin haber
sido expuestos a la luz
solar.

Descubrimiento del electrón / J.J. Thompson (Inglés)

1897

Usó un tubo de vacío,
al cual le colocó
después del ánodo,
una zona donde se
pueden insertar
campos eléctricos y
magnéticos
perpendiculares a la
radiación, con el fin de
comprobar su carga
eléctrica. Así
comprobó que los
Rayos Catódicos
tenían carga negativa y
estableció su relación
carga/masa= 1,7588 x
1011C/Kg

Descubrieron el polonio y el radio / Marie Curie (polaca) y su esposo Pierre Curie (francés)

1898

Descubrieron el
polonio y el radio,
aislándolos de la
pechblenda (un
mineral de uranio)
mediante procesos
químicos.

Teoría cuántica / Max Planck (alemán)

1900

Explica que un átomo
excitado emite luz en
unidades discretas
llamadas cuantos o
fotones.

Tipos de emisiones radioactivas / Ernest Rutherford

1900

Rutherford mediante
sus experimentos
clasificó las emisiones
radiactivas en:
 Rayos Alfa: consisten
en iones del elemento
Helio, He2+
(partículas alfa), se
mueven a la décima
parte de la velocidad
de la luz y no poseen
electrones.
Su grado de
penetración es
limitado, se pueden
detener con una hoja
de papel o con la
ropa.
 Rayos Beta: son
haces de electrones
emitidos a grandes
velocidades,
cercanas a las de la
luz. Tienen mayor
energía cinética que
los electrones de los
rayos catódicos.

Definición de Radiactividad / Marie Curie, Becquerel y Pierre Curie.

1903

Junto con Becquerel y
su esposo Pierre
Curie, recibieron el
Premio Nobel de
Física,
por el descubrimiento
de la radiactividad y de
los elementos polonio,
radio y radón. Marie
Curie definió la
radiactividad como la
emisión espontánea de
partículas por parte de
los núcleos de una
sustancia radioactiva.

Modelo atómico “budín de pasas” / J. J. Thompson (inglés)

1904

Propuso un modelo en
el cual plantea que el
átomo está formado
por electrones
incrustados en un mar
de cargas positivas.

Propiedades de los Rayos Catódicos / Philip Leonard

1905

Contribuyó a la Teoría
de rayos catódicos y
definió sus
propiedades. Estos
rayos se producen
porque tocan la
cubierta o gas residual
de tubo, emitiendo una
luz, viajan en línea
recta y pueden ser
desviados por campos
Magnéticos o
eléctricos y son
idénticos sin importar
el material del cual
esté hecho el cátodo.

Efecto fotoeléctrico / Albert Einstein (Alemán)

1905

Concilió las dos
hipótesis consideradas
incompatibles:
 La ondulatoria que
plantea que la
radiación luminosa es
solo una perturbación
que se desplaza en el
espacio.
 La corpuscular, la
cual plantea que la
luz está formada por
corpúsculos
materiales, capaces
de interaccionar con
la materia.
Einstein concluyó que la luz y por
consiguiente las
ondas
electromagnéticas, se
comportan como
corpúsculo y como
onda, por estar
formadas por
partículas sin masa y
sin carga llamadas
fotones.

Átomo Nuclear / Ernest Rutherford (Inglés)

1909

Utilizó partículas alfa
emitidas por una
sustancia radioactiva
(radio o polonio)
colocados dentro de
una caja de concreto,
de manera que sólo
podían salir por
un pequeño oricio para
bombardear láminas
delgadas de oro,
platino y cobre. Colocó
alrededor de la placa
metálica una pantalla
fluorescente para
detectar las partículas
alfa después de haber
interactuado con la
placa metálica.
Observó que la
mayoría de partículas
alfa pasaban en línea
recta, algunas se
desviaban en
pequeños ángulos.

Determinación del valor de la carga del electrón / Robert Millikan (Americano)

1909

Le dio el nombre de
electrones a las
partículas que
formaban los Rayos
Catódicos. Observó el
movimiento de
pequeñas gotas de aceite de alto grado
para reloj, en un
aparato cargado
eléctricamente, con un
fuente de Rayos X,
después de varias
mediciones, definió la
carga del electrón igual
a 1,602 x 10-
19coulomb.

Rayos Canales o positivos. / Joseph John Thompson

1910

Estudió las
propiedades de los
rayos canales, que se
producen en el ánodo
de los tubos de
descarga y se dirigen
hacia el cátodo a gran
velocidad. Se ven
afectados por campos
eléctricos y magnéticos
interpuestos en su
trayectoria,
demostrando que
están constituidos por
partículas con masa y
con carga positiva.

Isótopos no radiactivos / J. J. Thompson

1912

Separó los isótopos no
radiactivos neón-20 y
neón- 22

Descubrimiento del Número / Atómico Henry Moseley

1913

Basándose en los
experimentos de
dispersión de las
partículas alfa por
los núcleos de los
átomos, dedujo que el
número de cargas
unitarias del núcleo
coincide con el número
de orden
correspondiente a
cada elemento en el
sistema periódico,
quedando ambos
representados por una
cantidad a la que llamó
Número Atómico.

Niveles de energía / Niels Böhr (danés)

1913

Empleó la fórmula de
Balmer para demostrar
que los electrones de
los átomos de
hidrógeno existen sólo
en órbitas (niveles de
energía) esféricas.

Descubrimiento de los protones / Ernest Rutherford (Inglés)

1920

Identificó los protones
bombardeando
Nitrógeno con
partículas alfa
provenientes de
núcleos de Helio.

Teoría de la Dualidad de la Materia / Louis De Broglie (Francés)

1924

En un estudio
especulativo comparó
las propiedades del
fotón y del electrón,
planteó que el electrón
se comporta unas
veces como partícula y
otras veces como
onda.

Principio de Exclusión / Wolfang Pauli (alemán)

1925

En cada orbital solo
pueden ir dos
electrones con spin
contrario.

Ecuación de onda / Erwin Schrödinger (austríaco)

1926

Describió el
movimiento de los
electrones en los
átomos mediante una
ecuación matemática
que combinaba la
naturaleza de partícula
de un electrón, sus
propiedades
ondulatorias y las
restricciones cuánticas
en una relación de
probabilidad.

Principio de incertidumbre / Werner Heisenberg (alemán)

1927

No es posible conocer
la trayectoria de un
electrón, es decir, su
posición exacta y su
momento.

Regla de Hund / Frederick Hund (alemán)

1927

Dice que los electrones
en los subniveles
presentan
desapareamiento
máximo, y los
electrones no
apareados tienen el
mismo espín.

Validación Experimental de la teoría Dual de la Materia / Clinton Davinson, Lester Germer, George Thompson

1927

Determinaron el valor
de la longitud de onda
de Broglie, según las
predicciones dadas en
su teoría de la dualidad
de la materia, la cual
concibe al electrón
(onda – partícula).

Descubrimiento del Neutrón James Chadwick (Inglés)

1932

Al bombardear Berilio
con partículas alfa,
observó la emisión de
unas partículas de
masa aproximada a la
del protón, pero sin
carga eléctrica, porque
no se desviaban en
campos eléctricos.

Descubrimiento del Deuterio / Harold Urey

1934

Descubrió el isótopo
hidrógeno pesado o
deuterio.

Fotografía del átomo de torio / Albert Crewe (estadounidense)

1970

Mediante un
microscopio
electrónico fotografió
átomos individuales de
torio.

identificación de átomos individuales / Samuel Hurst (estadounidense

1979

Utilizó una técnica
basada en láser para
detectar e identificar
átomos individuales de
todos los elementos
menos cuatro.

Grafito / Gerd Binning (alemán)

1985

Elaboró un mapa de la
superficie del grafito
con un microscopio de
fuerza atómica (AFM)
hecho a partir de un
microscopio de barrido
de efecto túnel (STM).