linea tiempo átomo

Mosco de Sidón

1400 BCE

Se le atribuye el inicio del pensamiento atomista, ya que fue el primero en proponer la existencia de particulas indivisibles

Leucipo de Mileto

500 BCE

Empezo a poner en duda ¿Si las particulas realmente son siempre divisibles?.

Empédocles

495 BCE

Empédocles postuló que eran cuatro los principios materiales de la realidad y que se hallaban en constante movimiento, mezclándose y repulsándose por las fuerzas espirituales del Amor y el Odio. Estos eran los elementos propuestos por Tales de Mileto, Anaxímenes, Heráclito y Jenófanes: agua, aire, fuego y tierra respectivamente.

Demócrito de Abdera

430 BCE

Fue discipulo de Leucipo y también fundador de la escuela atomista ya que desarrollo mucho mejor la idea de su maestro, la teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así: -Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles. -Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. -Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Epicuro

342 BCE

Epicuro y sus seguidores creían que los átomos y el vacío son infinitos y que, por tanto, el universo es ilimitado.

Devarshí Kanada

200 BCE

al igual que democrito de grecia, la idea que tenia Kanada era la siguiente: él tenía en la mano una cantidad de comida; Comía pedacitos, desmenuzando el alimento en trozos cada vez más pequeños; En un cierto punto tuvo la intuición de que seguramente tendrían que existir partículas tan pequeñas que no se pudieran partir en más partes; Él llamó a esas partículas aṇu.
También tenía una idea de que deberían existir partículas mínimas de tierra, agua, fuego, aire y éter.

Tito Lucrecio Caro

99 BCE

Mientras Epicuro dejaba abierta la posibilidad del libre albedrío al defender la incertidumbre del recorrido de los átomos, Lucrecio consideraba que el alma o la mente emergían de las desviaciones de los átomos.

John Dalton

1803

Retomo las ideas de democrito para aplicarlas en estudios cientificos.
La idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y de otros gases.

Joseph John Thomson

1897

Propuso el segundo modelo atómico, que podía caracterizarse como una esfera de carga positiva en la cual se incrustan los electrones.
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones.
También descubrió la manera de utilizar los rayos catódicos para separar átomos de diferente masa. Así descubrió que el neón tiene dos isótopos.

Hantarō Nagaoka

1904

desarrolló un modelo planetario del átomo (teoría saturniana) que proponía una gran esfera en cuyo centro hay una carga positiva rodeada por los electrones que la orbitan. No obstante el nombre de su teoría (teoría saturniana) generó gran polémica puesto que se creía que en realidad lo propuesto por Nagaoka era un átomo con un núcleo gigantesco en comparación con sus átomos, cuando en realidad lo que Nagaoka plantea con la esfera, es la gran distancia entre el núcleo y los electrones.

Jean Perrin

1908

Perrin modificó el modelo atómico de Thomson, y sugirió por primera vez que las cargas negativas son externas al núcleo.
También calculó de forma exacta el número de Avogadro (número de moléculas contenidas en un mol de gas en condiciones normales).

Ernest Rutherford

1911

Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Niels Bohr

1913

Publicó su propio modelo atómico (modelo atómico de Bohr), introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.

Gilbert N. Lewis

1916

Formuló el modelo del átomo cúbico, y la idea de que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido.

Arnold Sommerfeld

1916

Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas.

Erwin Schrödinger

1926

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

Paul Dirac y Pascual Jordan

1928

También llamado modelo “Mecánico-Cuántico”, a diferencia del modelo de Schrödinger, no es necesario imponer el espín mediante el principio de exclusión de Pauli, ya que aparece de forma natural. Además, incorpora las correcciones relativistas de la interacción espín-órbita y el término de Darwin, que dan cuenta de la estructura fina de los niveles electrónicos del átomo.

James Chadwick

1932

Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la física nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón,​ partícula que no tiene carga eléctrica.