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500 BCE
Demócrito
Fue un filósofo griego matemático que vivió entre los siglos V-IV a. C. Su teoría esquematizaba que los átomos eran homogéneos, eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles, y que se caracterizaban por sus formas y tamaños. Esta teoría, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. El principal problema que la teoría de este modelo presentó fue que era una teoría meramente filosófica, no científica. -
Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas Demócrito. Según la teoría de Dalton Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos. Publicó una tabla de pesos atómicos de 21 elementos. Los postulados de Dalton no son del todo correctos pues, entre otras cosas, los átomos no son indivisibles, sino que están compuestos por partículas elementales -
Thomson
El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. El átomo de Thomson no explicaba la regularidad de la tabla periódica de Mendeliev y planteaba problemas al predecir la distribución de esa carga positiva del átomo, eso justifica su error. -
Rutherford
En 1911, el físico Ernest Rutherford estableció la existencia del núcleo atómico. Para El, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. Este modelo de sistema solar propuesto por Rutherford no puede ser estable según la teoría de Maxwell ya que, al girar, los electrones son acelerados y deberían emitir radiación electromagnética, perder energía y como consecuencia caer en el núcleo en un tiempo muy breve. -
Bhor
Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad. Sin embargo, este modelo tenía un problema: no encajaba con las leyes mecánicas clásicas -
Modelo mecánico cuántico
Entre 1925 y 1929, se desarrolló una nueva teoría denominada mecánica ondulatoria o cuántica. Este modelo asocia funciones matemáticas a las partículas subatómicas. Broglie concluyó que las ondas se comportan como partículas y que estas muestran propiedades ondulatorias. Heisenberg, estableció el principio de incertidumbre. Según este principio, no se pueden determinar simultáneamente y con total precisión la posición y la velocidad de un electrón. Schódinger, desarrolló la ecuación de ondas.
