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5000 BCE
Demócrito
Defendía que el universo está formado por una partícula indestructible llamada átomo. Según su teoría era inmutable, indivisible e invisibles -
John Dalton
En su teoría atómica dice que la imagen del átomo es de minúsculas partículas esféricas, indivisible e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. También admitió que en las reacciones químicas los átomos ni se crean ni se destruyen, cambian su distribución -
Joseph John Thomson
Sostenía que el átomo era como una esfera de carga positiva donde se encuentran distribuidos los electrones. En su opinión en el átomo existen tanto protones como electrones. Los primeros tienen carga eléctrica positiva, mientras que los electrones tienen carga eléctrica negativa. Defiende que los átomos son neutros, es decir, su carga es igual a cero. Esto se debe que tienen la misma cantidad de electrones como de protones. -
Bugen godesteins
Descubrió los rayos canales a lo que posteriormente los llamó protones -
Perrin
El estudio de este no continuo
En opinión de Perrin, la base de este sistema atómico era la atracción entre el núcleo y los electrones más externos. Cuando esta fuerza era muy débil, se desencadenaba el fenómeno de la radiactividad. En dado caso, es uno de los modelos que insisten en que el átomo un centro definido. Es una remodelación del modelo de Thompson con la diferencia de que este dice lo contrario -
E. Rutherford
Sostiene que el átomo debe estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central con carga positiva. Es decir, descubre el núcleo atómico y determina que la “corteza” es inmensa en comparación con este. -
Niels Bohr
Propuso un nuevo modelo para el átomo según el cual los electrones giran alrededor del átomo en unos niveles definidos. Explica como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. -
Sommerfeld
Con la ayuda de la teoría de la reactividad de Albert Einstein hizo modificaciones al modelo de Bohr, lugar de electrones orbitando a su alrededor, hay una serie de capas. Plantéa que en cada nivel donde se encuentran los electrones hay una serie de subniveles. -
Átomo cúbico de Lewis
Propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pared de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa, regla del octeto -
Louis de Brogue
Propuso que el electron tendría propiedades undulatorias y de partículas al igual que la energía lumínica -
Erwin Schrödinger
Se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región limitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital -
Actual
Este modelo presenta una gran complejidad matemática. Fue un modelo desarrollado sobre todo por Heisenberg basado en el principio de incertidumbre. En este modelo atómico cuántico los átomos no estan en órbitas estables sinó en orbitales. El modelo matemático calcula las provabilidades de encontrar un electrón en un punto. Formuló el principal de incertidumbre en el que establece que es imposible determinar la posición exacta del electrón -
James Chadwick
Defiende la existencia de una nueva partícula que no tiene carga positiva ni negativa. Se trata del neutrón, el cual se encuentra en el núcleo del átomo junto a los protones. Es así como se tiene una visión más compleja del núcleo atómico.