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propuso la primera teoría atómica.
Estudiando las leyes de los gases, el meteorólogo inglés John Dalton (1766-1844).
Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose. -
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electrón
El físico irlandés George Johnstone Stoney (1826-1911) sugirió el nombre de electrón para la sustancia que producía la electricidad. En su honor, Thomson llamó electrón a las partículas que descubrió. -
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Modelo atómico de Thomson.
En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson (1865-1940), trabajando con tubos al vacío, fue capaz de mostrar la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente. -
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Modelo atómico de Perrin
El físico francés Jean Perrin (1870-1942) publicó en 1901 lo que sería el primer modelo basado en el sistema planetario. La radiactividad podía explicarse como la disminución de la atracción eléctrica del sol atómico por los electrones más externos (los Neptunos del sistema, como los llamaba Perrin). -
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Modelo atómico de Nagaoka
El físico japonés Hantaro Nagaoka (1865-1950) propuso en 1903 un modelo atómico con electrones orbitando en círculos alrededor de una gran masa central positiva. Sus investigaciones fueron publicadas en inglés en 1904.
Un gran número de partículas de igual masa dispuestos en círculos que se repelen entre si;
Una masa central cargada positivamente que atrae a las otras partículas cargadas negativamente, con la consecuente formación de anillos. -
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Modelo atómico de Rutherford
Le correspondió a un brillante estudiante de J.J. Thomson, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), resolver el problema de la estructura del átomo en 1911, en Inglaterra.
Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo.
La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.
Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos. -
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Modelo atómico de Bohr
Los postulados de Niels Bohr se resumen de la siguiente forma:
Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida.
Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "capa".
Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz . Sin embargo, cuando baja de nivel energético.
Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, y así sucesivamente. -
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Modelo mecánico cuántico del atómo
En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo.
Número cuántico principal: el nivel energético n = 1 (K), 2 (L), 3 (M), 4 (N)...
Número cuántico secundario: la subcapa l = s, p, d, f.
Número cuántico magnético: el orbital m = x, y, z.
Número cuántico spin: el tipo de spin del electrón s = +1/2, -1/2. -
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¿Qué hay de nuevo en el átomo?
Hoy en día se conoce que el átomo no sólo está compuesto de electrones, protones y neutrones. Estos a su vez están formados por partículas elementales conocidos como bosones y fermiones. El modelo estándar es un modelo matemático que agrupa las partículas elementales y explica las fuerzas que las gobiernan. El gran colisionador de hadrones es la tecnología que usan los físicos en la actualidad para estudiar estas partículas.