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450 BCE
Modelo de Atómico de Democrito y Leucipo
Dempocrito fue el desarrollador de la "teoría atómica". fue el primer filosofo científico que afirmo que los átomos son eternos , inmutables e indivisibles en partículas mas pequeñas . para Democrito el átomo era la partícula mas pequeña que había , una partícula homogénea que no se puede comprimir ni ver. Su teoria era filosófica no científica -
Modelo atómico de Dalton
Primer modelo atómico con bases científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esféra pequeña, indivisible e inmutable. Y realizó las siguientes afirmaciones: La materia está compuesta por partículas diminutas llamados átomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre si (masa y propiedades), y estas varían si los átomos no pertenecen al mismo elemento. -
Modelo atómico de Thomson
Científico británico que descubrió el electrón y los isótopos. Decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir como si tuviéramos una bola cargada positivamente y rellena de electrones. También se conoce como ¨Modelo del Budín de Pasas¨ por su similitud con un bizcocho relleno de pasas. La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo y ganar el premio Nobel de Física en 1906. -
Modelo atómico Cúbico de Lewis
El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decían que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban ubicados en los vértices de un cubo. Gracias a esta teoría se conoció el concepto de ¨valencia de un electrón¨ , lo que quiere decir que los electrones que están en el último nivel de energía de un elemento, pueden reaccionar o enlazarse con otros elementos. -
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford dedicó gran parte de su vida al estudio de partículas radioactivas(partículas: alfa, beta y gamma)y fue el primero en definir un modelo atómico en el que se demostró que un átomo está compuesto por un núcleo y una corteza. Para él, el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en la que los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo.Esto demostró que los átomos estaban vacíos en su mayor parte,debido al espacio que usa el núcleo. -
Modelo atómico de Bohr
Se basó en la teoría de Rutherford para explicar su modelo. En esta propuesta atómica se introdujo la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar como giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno a este definían unas órbitas circulares estables. Bohr planteó que los electrones se transportaban de una órbita otra para ganar o perder energía. Y cuando un electrón pasaba de una órbita externa a un a interna emitía radicación magnética. -
Modelo atómico de Sommerfield
Físico alemán, cuya aportación más importante fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definía el modelo de Bohr por órbitas elípticas. Sommerfield perfeccionó este pensamiento, lo que dio lugar al descubrimiento del número cuántico Azimutal o secundario. Cuanto mayor era este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica que describía el electrón. -
Modelo atómico de Schrödinger
Físico austriaco cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante la ecuación de onda, pero no su posición, ya que decía que esta no podía determinarse con exactitud.