-
Definición de elemento
Robert Boyle
Químico inglés quien postuló que los
elementos están formados por cuerpos simples que no están hechos de otros cuerpos y que cuando se mezclan forman compuestos precursor de la química moderna que usó esta terminología para denominar a una sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas utilizando métodos químicosordinarios fue quien afirmó que el número de elementos químicos existentes en la naturaleza tenía que ser muy superior a los cuatro propuestos por Empédocles -
Ley de la conservación de la masa
lavoiser Químico francés, considerado el padre de la
química. Sostuvo que Nada se crea en las
operaciones del arte ni en la naturaleza y puede
establecerse como principio que en toda
operación hay una cantidad igual de materia
antes y después de la operación Sobre
este principio de funda todo de hacer
experimentos en química La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos -
Método nomenclatura química
Lavoisier,
Berthollet,
Guyton y
Fourcroy
Definieron los elementos como sustancias más
simples que no se pueden descomponer Le
asignaron nombre a 33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad más importante de
cada uno Luego, asignaron nombres a los
compuestos a partir de los nombres de los
elementos.Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo -
Modelo atómico
John
Dalton
Formuló la teoría atómica por primera vez, y la utilizó para
explicar por qué los átomos reaccionan en proporciones
simples de números enteros, formulando la ley de las
proporciones múltiples.
Luego, tuvo en cuenta la teoría atómica de los griegos y
postuló su propia teoría atómica.
es una representación
gráfica o simbólica del átomo que
permite describir la clase y el número
de partículas fundamentales que lo
componen, y explica además, cómo se
comporta y organiza. -
Descubrimiento de los protones
Eugen
Goldstein
Por medio de experimentos, observó el paso de ciertas
partículas a las que llamó "rayos canales" Hoy en día, son
conocidas como protones.Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo -
Descubrimiento de la radiactividad
Henri
Becquerel descubrio fenómeno conocido como
fosforescencia A partir de esto decidió investigar si estas
sustancias también emitían rayos Debido
al clima lluvioso de la época, dejó el uranio y unas placas fotográficas envueltas en papel
negro en un cajón durante varios días Días después, se
sorprendió de ver la imagen de material de uranio en las
placas fotográficas sin haber sido expuestos a la luz solar De
esta manera, descubrió accidentalmente la radiactividad. -
Modelo atómico/ Tipos de emisiones radiactivas
Ernest
Rutherford
Mediante sus experimentos descubrió y clasificó las
emisiones radiactivas en: rayos alfa, beta y gama. Sugirió
un nuevo modelo atómico y postuló a partir de su
descubrimiento que los electrones ocupan la mayor parte
del volumen del átomo, mientras que la mayoría de la
masa está concentrada en el núcleo pequeño cargado
positivamente. Reconoció que dentro del átomo, existe un
gran espacio vacío. -
Descubrimiento de los electrones. Modelo atómico “budín de pasas”.
El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”fue propuesto por El físico británico Thomson, descubrió el electrón al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargado ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos o partículas subatómicas a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa -
Descubrimiento del número atómico
Henry
Moseley
Basándose en los experimentos de dispersión de las
partículas alfa por los núcleos de los átomos, dedujo que
el número de cargas unitarias del núcleo coincide con el
número de orden correspondiente a cada elemento en el
sistema periódico, quedando ambos representados por una
cantidad, a la que llamó número atómico. Es decir, que el
número de electrones es igual a número de protones. -
Modelo atómico Niveles de energía
Niels Böhr
Demostró que los electrones de los átomos de hidrógeno
existen sólo en órbitas (niveles de energía) esféricas. Postuló
una nueva teoría atómica de la materia y concluyó que los
electrones giran alrededor del núcleo siguiendo órbitas
circulares bien definidas.
Cada una de las órbitas posee un valor característico de
energía llamado nivel de energía, el cual es designado -
Niveles y subniveles de energía y las órbitas elípticas
Arnold
Sommerfeld
Físico alemán, quien propuso una nueva versión del
modelo atómico a partir del modelo propuesto por Böhr.
Según Sommerfeld, cuando una partícula (electrón) con
una energía dada se encuentra en una órbita, se mueve
circularmente, pero también puede hacerlo con la misma
energía y en perfecto equilibrio en una órbita elíptica.
Esto sugiere que no solamente existían los niveles de
energía, -
Teoría de la dualidad de la materia
“Louis de Broglie postuló que ya que los fotones tienen a la vez características ondulatorias y de partículas es posible que todas las formas de materia tengan ambas propiedades” La longitud de onda de un partícula que obedece a este comportamiento es El comportamiento dual onda-partícula se reconoce en la luz que era tratada como onda luego algunos experimentos mostraron que el comportamiento de la luz en algunos casos no era característico de las ondas y sí de las partículas -
Ecuación de la onda Modelo mecánicocuántico
Erwin Científico austriaco, quien describió el
movimiento de los electrones en los átomos
mediante una ecuación matemática que
combinaba la naturaleza de partícula del
electrón, sus propiedades ondulatorias y
las relaciones cuánticas en una relación de
probabilidad. Este nuevo modelo considera que
los electrones tienen un comportamiento tanto
de onda como de partícula, y que un electrón -
Principio de incertidumbre
Werner Heisenberg
Sintetiza el modelo de Sommerfeld y
Schrödinger y plantea además, que es imposible
determinar simultáneamente, con una
precisión absoluta, la posición y velocidad de
una partícula tan pequeña como el electrón.
Propone así el principio de incertidumbre.Es natural pensar que si una partícula esta localizada, debemos poder
asociar con ésta un paquete de ondas mas o menos bien localizado.
Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un número. -
Descubrimiento del neutrón
James Chadwick
Científico inglés que al bombardear el Berilio
con partículas alfa, observó la emisión de
partículas de masa aproximada a la del protón
pero sin carga eléctrica, porque no se desviaban
en campos eléctricos, descubriendo así los
neutrones.El descubrimiento del neutrón permitió entender la razón por la que el átomo de helio tiene una masa 4 veces superior a la del hidrógeno, conteniendo sólo dos protones. La explicación radica en la existencia de 2 neutrones en su núcleo.
