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Modelo de Dalton
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/97/A_New_System_of_Chemical_Philosophy_fp.jpgLa teoría se resume en las siguientes ideas:
1. Toda la materia está formada por átomos. Estos son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos.
2. Hay distintos tipos de átomos. Los átomos de un mismo tipo son idénticos, con la misma masa e iguales propiedades químicas.
3. Los átomos reaccionan entre sí en proporciones sencillas, formando otros compuestos. Por ejemplo, un átomo de carbono y dos de oxigeno forman una molécula de dióxido de carbono (CO2).
4. Los átomos de dos elementos pue -
Modelo de Thomson
El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas. -
Teoría del efecto fotoeléctrico de Einstein
Einstein pudo explicar el efecto fotoeléctrico basándose en la hipótesis de Planck. Para esto Einstein suponía que la radiación electromagnética está formada de paquetes de energía, y que dicha energía depende de la frecuencia de la luz. -
Modelo de Rutherford
https://l.facebook.com/l.php?u=https%3A%2F%2Fdescubrirlaquimica.files.wordpress.com%2F2010%2F12%2Fexperimento-de-rutherford.gif%3Fw%3D450&h=bAQErMHvo1. El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en -
Modelo de Bohr
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico. -
Dualidad onda-partícula, De Broglie
El físico francés de De Broglie (1892-1987). Atribuyó a toda partícula con impulso, p (para una partícula de masa, m, y velocidad, v, p=m•v), una onda asociada, cuya longitud de onda es = h/p (h es una constante universal, llamada constante de Planck)
Este mismo concepto de dualidad onda-partícula se aplica a los fotones, las entidades de masa nula que forman la luz. Un fotón tiene un comportamiento corpuscular. -
Principio de incertidumbre, Heinsenberg
Establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria. Afirma que no se puede determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento linealde un objeto dado.
