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450 BCE
Postulados de Demócrito de Abdera (460 a.c. - 370 a.c.)
Postula que la materia es discontinua, es decir, que su divisibilidad tiene un límite.
Dice que toda la materia está formada por vacío y átomos. Esta última palabra procede del griego que significa "sin división", y se define como "particulas indivisibles e inmutables". -
Modelo atómico de John Dalton (1766 - 1844)
Propone la teoría atómica de la materia, según la cual toda la materia está constituida por partículas pequeñas, indivisibles e indestructibles.
Introduce la idea de discontinuidad de la materia, primera teoría científica que dice que la materia se divide en átomos.
Considera que los átomos:
- Son partículas de materia que no pueden subdividirse.
- Son iguales en masa, tamaño y propiedades, si son de una sustancia.
-Son diferentes en tamaño, masa y propiedades, si son de diferentes sutancias.. -
Modelo atómico de Johann Wolfgang Döbereiner (1780 - 1849)
Descubre cómo organizar los elementos químicos de tres en tres, a partir de sus características atómicas. Estas maneras de organizar los elementos se llaman "Tríadas de Döbereiner".
La intención de esto era encontrar una manera de ordenar los elementos químicos conocidos hasta cierta época, para así poder estudiarlos y comprenderlos de una mejor manera.
Sus estudios se centraban en las masas totales de los protones y neutrones que conforman los átomos. -
Modelo atómico de Joseph Thomson (1856 - 1940)
Descubre el electrón y los isótopos.
Crea una teoría sobre los modelos atómicos, que explica que los átomos están compuestos por pequeños electrones de carga negativa en un átomo positivo de mayor tamaño, también conocido como modelo del pastel de pasas porque se asemeja a esos.
La electricidad fue un elemento que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo.
Comprendemos que Thomson hizo suposiciones erróneas sobre la manera en que estaba distribuida la carga positiva en el interior de los átomos. -
Modelo atómico de Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Postula que la mayor parte de la masa del átomo, y su carga positiva, se encuentran en un espacio pequeño que llama núcleo.
Para él, el átomo está compuesto de un núcleo con carga positiva y una corteza en los que los electrones, con carga negativa, giran rápido alrededor del núcleo.
El átomo es electricamente neutro, por lo que al sumar sus cargas negativas y positivas, resultan iguales.
Se demostró que el átomo está mayormente vacio, pues el núcleo comprende casi toda la masa del átomo. -
Modelo atómico de Niels Bohr (1885 - 1962)
Introduce la teoría de mecánica cuántica, explica cómo logran girar los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo forman órbitas circulares estables y explica que los electrones se pasan entre órbitas para ganar o perder energía.
Expone que el electrón puede ocupar órbitas fijas, donde no irradia energía.
Demuestra que cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna emite radiación electromagnética, y cada una tiene un nivel de energía. -
Complemento de Arnold Sommerfeld (1868 - 1951)
Corrige el modelo de Bohr, afirmando que dentro de cada nivel de energía, los orbitales, existen diferentes niveles o subniveles, además propuso que las orbitas no eran completamente circulares y las representa con formas elípticas. -
Modelo atómico de Erwin Schrödinger (1887 - 1961)
El modelo cuántico explica que los electrones no están en órbitas determinadas.
Explica la estructura del átomo y su interacción con otros, pero no menciona al núcleo, ni la estabilidad de éste.
Describe la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.
Dice que su posición no se puede determinar con exactitud.
Propuso una ecuación de onda que ayuda a predecir las áreas donde está el electrón, conocida como ecuación de Schrödinger.
