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500 BCE
Leucipo y Demócrito
sostenía que todas las formas de materia debían estar constituidas por un mismo tipo de elemento que adoptaba formas diferentes. Además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, bautizó a estas partes indivisibles e infinitas de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”, y que siempre estarían en movimiento y rodeadas de vacío. -
400 BCE
Empédocles
estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. -
300 BCE
Aristóteles
agregó el “éter” como quintaesencia, negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, la cual, gracias a su prestigio y al posterior de Platón , se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad, perdurando a través de la Edad Media y el Renacimiento. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales. -
John Dalton
publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton: .La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
.Los átomos de un elemento son iguales en masa y propiedades.
.Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y propiedades.
.Los átomos se combinan en porciones sencillas para formar moléculas.
.Considera los átomos como esferas macizas. -
John Dalton Modelo atómica
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.(no es propiamente un modelo) -
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. -
J.J. Thomson Modelo atómico
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. -
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. -
E. Rutherford Modelo atómico
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. -
Niels Bohr
• Los electrones giran alrededor del núcleo
únicamente en órbitas permitidas (radios
cuantizados).
• Cada línea espectral se correspondería con un salto
de una órbita a otra para lo cual precisa una
cantidad exacta de energía que se corresponde
con una determinada frecuencia.
• La energía absorbida por un electrón al pasar a un
nivel superior (átomo excitado) es la misma que
emite cuando vuelve a su orbital. -
Niels Bohr Modelo Atómico
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.) -
Heisenberg y Schrödinger
El modelo mecánico cuántico del átomo -
Heisenberg y Schrödinger modelo atómico
Aspectos característicos:
Dualidad onda-partícula.
Principio de indeterminación.
Características de los orbitales.
El comportamiento de los electrones dentro del átomo se describe a través de los números cuánticos.
