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Modelo atómico de John Dalton
Según esta teoría, el átomo es una partícula muy pequeña e indivisible. El átomo tiene forma de una esfera maciza. Los átomos pueden ser iguales entre si, o si son diferentes pueden formar compuestos. -
Modelo del pastel de pasas de J.J Thomson
Según esta teoría el átomo es una esfera maciza que tiene partículas negativas y positivas, por lo tanto el átomo es neutral. Los electrones están repartidos uniformemente alrededor del átomo -
Modelo nuclear de E. Rutherford
Según esta teoría los electrones están girando alrededor del núcleo, en el cual hay partículas positivas (protones) y neutras (neutrones). Los átomos no son macizos, están vacíos en su mayoría. -
Modelo niveles de energía de N Bohr
Según esta teoría el átomo está formado por una zona central llamada núcleo en el cual hay partículas positivas y neutras. Alrededor del núcleo hay órbitas en niveles en las cuales están los electrones (-) los cuales no se mueven. -
Teoría Nube de electrones de E. Schrödinger
Según esta teoría los electrones están distribuidos de forma difusa alrededor del núcleo en regiones llamadas orbitales. Estos orbitales son regiones donde hay alta probabilidad de encontrar un electrón. Algunos electrones pueden saltar de nivel llamándose (estado excitado). Esta teoría permite conocer cuantos enlaces pueden formar los átomos.
