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Descubrimiento del fósforo
Fue descubierto por Hennig Brand. Lo bautizó como fósforo porque tras realizar un experimento, se dio cuenta que había polvo al fondo de un envase donde había realizado un experimento con orina, este polvo brillaba en la oscuridad, por lo tanto, lo bautizó como fósforo, que significa del griego “Portador de Luz” -
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Antonie Lavoisier
Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos.
Publica una lista de 33 elementos, donde los agrupó en gases, metales, no metales y tierra, pese a que se lo usa en la tabla P. actual, fue rechazada por las diferencias en las propiedades físicas y químicas. -
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John Dalton
Utiliza símbolos para representar los elementos de la tabla periódica, donde esta propuesta incluía 36 elementos, encerrados en círculos con símbolos o letras.
Enumera los compuestos como binarios, ternarios, cuaternarios, etc, en función del número de átomos que el compuesto tenía en su forma más simple, la forma empírica.
Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre responde a proporciones que se pueden expresar con números enteros. -
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Johann Wolfgang
Intentó agrupar los elementos, por sus propiedades análogas y su peso atómico, en esta fecha, se dio cuenta que existían similitudes entres las propiedades de ciertos grupos de 3 elementos.
Wolfgang señala la existencia de otros grupos en los que se observaban las mismas propiedades. -
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Leopoldo Gmelin
Realiza el descubrimiento del ferrocianuro potásico
Identifica diez tríadas, donde se repartían en tres grupos de cuatro y un grupo de cinco. -
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Triadas
J.W Dobenreiner organiza un sistema de clasificación de elementos, donde se agrupaban en conjuntos de tres, denominados “TRIADAS” Leopold Gmelin, trabajó con este sistema -
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Relación entre elementos
Jean Baptiste, publica su trabajo donde describe las relaciones entre diversos grupos de metales, y en este mismo año, el químico August Kekulé observó y manifestó que el carbono estaba unido a otros cuatro elementos. -
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Dato Curioso
Entre todos los científicos de la época, habían descubierto más de 60 elementos distintos y habían determinado su masa atómica. -
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Chancourtois
Creó la tabla periódica. Construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por masa atómica los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos.
Chancourtois y Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no se aplica a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir. -
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Gustavus Hinrichs
Este químico Danés publica un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y algunas similitudes químicas entre cada elemento de este sistema. -
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Dmitri Ivanovich Mendeléyev
El químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléyev elaboró su propia tabla periódica, según el orden creciente de su masa atómica, publicándola ese mismo año (cabe recalcar que fue su primera versión)
Realizó las determinaciones de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los gases, así como también el origen de los petróleos. -
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Tabla Periódica según propiedades
Dmitri Ivanovich y Lothar Meyer, proponen la tabla periódica organizando los elementos según su peso atómico creciente en grupos de 7 elementos.
Se descubren los elementos dichos por Mendeléyev, llamados: Escandio, Galio, Germanio, finalmente aceptaron su tabla periódica por darse cuenta de la concordancia que tenían las propiedades descubiertas y las ya anunciadas. -
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Lord Rayleigh
Determinación de las densidades de los gases atmosféricos. Buscando una explicación a la diferencia de densidades del nitrógeno del aire y del obtenido a partir del nitrato amónico, descubrió, en colaboración con Sir William Ramsay, el elemento argón, que era químicamente inerte. -
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William Ramsey
Sugirió que el argón se ubicara entre el cloro y el potasio en una familia con Helio, a pesar de que el argón tenga mayor peso atómico que el potasio, este grupo fue llamado “grupo cero”
Identifico cinco elementos gaseosos inertes (gases nobles)
Descubrió los componentes del aire, y determino su situación en la tabla periódica de los elementos. -
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Ernest Rutherford
Publica sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevan a la determinación de la carga nuclear, demostrando así que la carga nuclear era proporcional al peso atómico del elemento. Más tarde, el peso atómico se lo renombra a número atómico, con el cual se podría usar para numerar los elementos de la tabla -
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Henry Moseley
Determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, mediante la Ley de Moseley y demostró que sí se puede organizar mediante este sistema.
En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo atómico de Bohr definido con detalle por Rutherford y Antonius van den Broek, mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. -
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Frederick Soddy
Demostró que los elementos radioactivos pueden tener más de un peso atómico, a pesar de que sus propiedades químicas sean idénticas; esto le llevó al concepto de isótopo. Soddy afirmó más tarde que también los elementos químicos no radioactivos pueden tener múltiples isótopos. Postuló además que un átomo puede moverse hacia abajo dos lugares en su peso atómico emitiendo rayos alfa y uno hacia arriba emitiendo rayos beta. -
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Glenn Seaborg
Descubrió el plutonio, y luego los elementos transuránicos del 94 al 102, reconfigurando la tabla, poniendo la serie de los actínidos debajo de los lantánidos.
Continuó con el trabajo de Frederick Soddy sobre las investigaciones de los isótopos y contribuyó al descubrimiento de más de 100 isótopos de diferentes elementos. -
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Actínidos y Lantánidos
Glenn Seaborg, sugirió que los actínidos, como los lantánidos, estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento.
En 1952, Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. -
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IUPAC
La IUAPC, reconoció los elementos del 113, 115, 117 y 118, completando así la séptima fila de la tabla. -
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La IUPAC x2
Se anuncian los nombres oficiales y los símbolos de los últimos cuatro elementos aprobados hasta el momento por la IUPAC (Nh, nihonio; Mc, moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón) que sustituyen a las designaciones temporales.