FYQ MODELOS ATOMICOS

By antonio47

  • democrito

    democrito
    Los prominentes físicos Dalton, Bohr, Einstein y Rutherford no fueron los primeros en hablar del átomo, de hecho la misma palabra “átomo” fue creada por el filósofo Griego Leucipo de Mileto y su discípulo Demócrito 450 años antes de Cristo.Principios fundamentales del Modelo atómico de Demócrito.
    Estos átomos son físicamente indivisibles.
    Entre cada átomo hay un espacio vacío.
    Los átomos son indestructibles.
    Los átomos están continuamente en movimiento.

  • thomson

    thomson
    El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón1​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó modelo del pudin de pasas.

  • rutherford

    rutherford
    El modelo atómico de Rutherford1​ es un modelo atómico o la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2​en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro». Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.

  • bohr

    bohr
    El Modelo atómico de Bohr1​ es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podía ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma adecuada, el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica.

  • cuantico

    cuantico
    El modelo mecánico cuántico del átomo supone que este está formado por un núcleo central conformado por protones y neutrones. Los electrones, de carga negativa, envuelven el núcleo en regiones difusas conocidas como orbitales. La forma y extensión de los orbitales electrónicos queda determinada por varias magnitudes: el potencial del núcleo y los niveles cuantizados de energía y de momentum angular de los electrones. λ = h / (m v)