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Teoría atómica de Dalton
Según su teoría:
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles, los átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes a los átomos de otros elementos.
3. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. -
Period: to
EL ÁTOMO
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Descubrimiento del protón
El protón es la partícula subatómica cargada positivamente presente en todos los átomos.
Eugene Goldstein descubrió pruebas de la existencia del protón, usando un tubo de rayos catódicos con agujeros en el cátodo, notó que había rayos viajando en dirección opuesta a los rayos catódicos. Los llamó rayos de canal y demostró que estaban compuestos por partículas cargadas positivamente.
Rutherford fue quien puso nombre a esta partícula y descubrió su función y posición en el núcleo. -
Descubrimiento del electrón
Thomson demostró que los rayos catódicos podían ser desviados de su trayectoria por un campo magnético, lo que indicaba que dichos rayos estaban formados por partículas cargadas negativamente. Al analizar la desviación que sufrían las partículas bajo la acción conjunta de los campos, encontró que la relación entre la carga y la masa de las partículas era un valor constante, independientemente del material que constituía el cátodo.
Así anunció el descubrimiento del electrón (lo llamó corpúsculo). -
Modelo atómico de Thomson
Según Thomson:
1. El átomo es una esfera maciza positiva en la que se encuentran incrustados los electrones.
2. Un átomo no tiene carga en su conjunto por lo que es eléctricamente neutro.
3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. Su modelo no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo, la estabilidad del átomo y tampoco mencionó nada sobre el núcleo atómico. -
Modelo atómico de Rutherford
Según su modelo:
1. La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y peso que el resto de las partículas, y de carga eléctrica positiva.
2. Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en trayectorias circulares.
3. La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería ser cero, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro. -
Modelo atómico de Bohr
Su modelo se basa en la existencia de orbitales en el átomo, a través de los cuales los electrones pueden moverse sin perder energía.
1. Los electrones se encuentran en órbitas circulares alrededor del núcleo, gracias a la fuerza eléctrica. Para que esto sea posible, fuerza atractiva = fuerza centrípeta.
2. Los radios de las órbitas solo pueden tener valores determinados que se asocien a niveles de energía.
3. Los electrones solamente emiten o absorben energía cuando saltan de una órbita a otra. -
Descubrimiento del neutrón
Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de los protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el núcleo de los átomos.
Chadwick (alumno de Rutherford) bombardeó berilio con partículas alfa y demostró la presencia de una partícula con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica; así completó la estructura atómica propuesta previamente por Rutherford.